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lilhiiim, l'argeni esl en excès, tandis que pour les chlorures 

 de sodium et d'ammonium, c'est le sel. 



La solution de nitrate d'argeni, à laquelle Slas ajoutait 

 le chlorure sec, était constituée par un minimum de 

 35 litres et un maximum de 50 litres d'eau. Le minimum 

 dp AgCI soluble était donc 35 x 0^013 = 0^455 et le 

 maximum 50 x 0^015 = 0^65. Ces quantités corres- 

 pondent respectivement à 0^',3425 et 0^',4893 d'argent. 

 Dans toutes les expériences de Slas, l'excès à précipiter, 

 multiplié par 3, était de beaucoup inférieur à la quantité 

 de AgCl soluble qui existait dans l'eau. Comme la quantité 

 de réactif nécessaire à la précipitation esl la même pour 

 le sel et l'argent, et comme AgCI réellement dissous était 

 toujours inférieur à trois fois la quantité soluble, le sel 

 ajouté nous offre dans tous les cas une mesure pour l'excès 

 réel, que cet excès soit d'ailleurs constitué par le sel ou par 

 l'argent. 



F^a précipitation du chlorure d'argent dissous exige trois 

 fois l'équivalent de sel ou d'argent ; mais quand cette quan- 

 tité de KCl a été ajoutée, il y a dans la solution 4 KCI à 

 cause de la décomposition d'un KiNOg, et l'excès n'est plus 

 un tiers, mais un tiers moins g x J = ^. Dans le cas de 

 KCl et de LiCI, pour lesquels l'argent est en excès, on 

 obtiendra la véritable proportion en défalquant de l'argent 

 l'excès observé réduit à |^. Pour déterminer la proportion 

 KCl : Ag, Slas a fait six séries d'expériences; lui-même a 

 écarté la première; voici donc le résultat des cinq autres. 



Deuxième série : 69,35822 KCl; 100,54012 Ag; excès 

 de Ag 0,1775 x % = 0,15162; proportion 69,35822 

 X 100: 100,3945 = 69,0857. 



