( 478 ) 



Le rapport exact Ag : NaCI est 54,1259, et 54,95292 

 se combinant avec 45,06708 0, 54,1259 : 54,93292 

 X 45,06708 = 44,40504 exprime l'oxygène qui se trouve 

 combiné à tous les chlorures, les bromures et les iodures, 

 correspondante 100 Ag. 



100 Ag == 69,08674 KCI + 44,40504 donne la pro- 

 portion pour cent 60,8738 KCI -^- 39,1262 = 100. De 

 100 KCIO3 Penny a obtenu 82,5 KNO3. Si ce poids repré- 

 sentait du chlorure ou du chlorate, et si le chiffre était 

 exactement 82,50388, il se combinerait avec 82,50388 : 

 60,8738 X 39,1262 = 53,028620. En ajoutant ce résultat 

 à 82,50388, on obtient 135,5325. Enfin, en multipliant ce 

 dernier chiffre par [|||, on trouve 135,654, ce qui repré- 

 sente la quantité de nitrate que Stas a obtenue de 100 KCI. 

 Le poids de ce chlorure étant j^^ au lieu de 1, le nombre 

 des molécules dans un poids déterminé est de :^^ plus 

 grand que dans le même poids de KCIO5. 82,50388 X 100 : 

 135,654 donne la proportion centésimale 60,81936 KCI; 

 la moyenne entre ce chiffre et la proportion centésimale 

 réelle 60,8738 est 60,84658; et si la varialion existe réel- 

 lement, on doit arriver à ce chiffre. Or il a été trouvé non 

 seulement par Stas, mais par tous les autres expérimenta- 

 teurs. Il y a là, à notre avis, une démonstration irréfutable 

 de la petite variation de poids que subit KCI. 



Dans un composé occupant 4 volumes, le poids des 

 éléments est, par suite de la variation, plus grand que dans 

 un composé qui occupe 16 volumes, et au moyen de la 

 proportion de NH4CI, qui occupe 4 volumes, on peut déter- 

 miner le poids du chlore. A cet effet, on calcule le poids 

 correspondant à 4 volumes au moyen du poids de Toxygène 

 dans le chlorate, qui occupe 16 volumes g| X 44,40504 

 = 44,88253; de cette quantité '^~ ou 16,83095 exprime 



