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 le poids de NHiCt la proporlion exacte 49,479 — 16,85095 

 donne le poids du chlore occupant 4 volumes = 52,648; 

 ce qui pour 16 volumes donne |^^ X 512,648 = 52,508. 

 Les poids de l'oxygène et de l'ammonium étant bien établis, 

 celui du chlore est également certain. Dittmar et Mac 

 Arthur ont prouvé (') qu'en chauffant le bichlorure de pla- 

 tine PtCla jusqu'au point de fusion du plomb, on obtient 

 le monochlorure PtCl. Cela étant, la vérification expéri- 

 mentale du poids de Cl en KCI et PtCI doit être très pos- 

 sible, et dès lors on peut déterminer directement les poids 

 de K et Pt, indépendamment de tout autre poids. 



Les poids de Br et de I peuvent se déterminer à l'aide 

 du chlore et de l'oxygène d'une quantité de chlorate obte- 

 nue avec 100 Ag. Stas a trouvé dans 100 AgBrOs 20,55 0, 

 et il a obtenu au moyen de 100 Ag, une quantité de bro- 

 mure de 174,081 ; par conséquent, 03 = 44,4765. Sa pro- 

 portion pour cent de est presque rigoureusement exacte, 

 mais celle de AgBr est trop élevée à cause de la variation 

 de poids. La proportion centésimale = 20,54012 donne 

 44,40504 combiné à 175,9076 AgBr. 



Dans 100 AglOj Stas a trouvé 16,9747 et ses syn- 

 thèses donnent 100 Ag = 217,5552 Agi, avec lesquels se 

 combine O3 = 44,4757. Les proportions centésimales 

 85,05808 Agi -+- 16,961920 donnent 44,405040 combiné 

 à 217,5875 Agi. Les chiffres déduits des synthèses sont 

 donc trop élevés, et la différence est due à la variation de 

 poids; avec des poids plus grands, la proporlion centési- 

 male de aurait été plus petite, et ceux de Stas sont déjà 

 trop grands. 



(*) Journ. Soc. Chem. Induslry, vol Vf, p. 805. 



