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100 Ag donnent 132,84522 AgCI (Slas donne le chiffre 

 132,8445). Celte quantité de chlorure est constituée par 

 100,53522 Ag et 32,308 Cl. Comme 100 Ag seulement ont 

 été employés, la différence 0,53522 s'explique par la varia- 

 tion de poids. Br est 173,9076 — 100,53522 = 73,37238; 

 I est 217,3875 — 100,53522 = 116,85228. 



K et 69,08674 — 32,308 = 36,77874, ce qui avec 

 73,37237 Br donne, par rapport à 1 00 Ag, 1 10,151 12 KBr. 

 Le résultat plus élevé de Stas est dû à la variation de poids. 



100 Ag étant combinés dans le chlorate avec 44,4050406, 

 si = 8, le NjOg correspondant est || X 44,40504 

 = 57,35651. En ajoutant 100,53522 Ag, on obtient 

 157,89173 AgNjOe. Stas ne donne que 157,472, et la 

 différence entre ces deux chiffres est due à une variation 

 de poids. On trouve la même variation dans PbNsOe, mais 

 dans KNjOc et NaNjOg elle est double. 



Calcul des proportions diaprés les nombres entiers. 



Les données expérimentales fondées sur les observa- 

 lions de Stas correspondent rigoureusement aux poids 

 publiés le 3 novembre 1884 dans Nature (p. 45). Afin 

 de montrer la raison et la réalité des variations de poids, 

 il est indispensable d'expliquer comment je suis arrivé aux 

 poids dont je me sers. Tous ont été calculés d'après les 

 nombres entiers de la colonne S; ils sont exacts dans la 

 mesure de l'exactitude de ces nombres entiers eux-mêmes. 

 Chacun de ceux-ci représente le poids de 9 molécules à 

 l'élat gazeux; ils sont uniquement basés sur l'expérience. 

 Or, des recherches minutieuses ont prouvé que plusieurs 

 doivent être corrigés, les nombres entiers des éléments 



