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 suivants étant F = 57; Yt= 136; La = 140; Ce=U4; 

 Di = 148; Yb = i74. 



La loi d'Avogadro nous apprend que des volumes égaux 

 de gaz contiennent des nombres égaux de molécules. 

 Quoique cela soit vrai pour un état déterminé, il est 

 cependant manifeste que cette donnée ne peut pas servir 

 à la détermination des poids moléculaires. Personne 

 n'ignore, en effet, qu'un volume gazeux de soufre, pris à 

 une haute température, est 52, tandis qu'à une tempéra- 

 ture plus basse il est 96. Par conséquent, alors que pour 

 un certain état des volumes égaux de gaz contiennent 

 chacun 5 molécules, la molécule de soufre est constituée 

 à une haute température par le composé S.2, et à une tem- 

 pérature moins élevée par Sj^î- De la même façon, on a 

 = 16 = 3O2 ; = 24 (ozone) = 3O3 ; N = 14 == 3N3. 



Il est évident que le nombre des molécules contenues 

 dans l'unité de volume est fonction de l'élasticité molécu- 

 laire. Cette élasticité est différente, non seulement pour 

 les différents éléments, mais encore pour les divers états 

 d'un même élément. Il y a quatre classes d'éléments diffé- 

 rant par l'élasticité moléculaire. Les gaz élémentaires con- 

 tiennent 3 molécules dans un volume gazeux; le brome 

 liquide contient le même nombre de molécules en 2 vo- 

 lumes non gazeux, l'unité étant le volume du poids spéci- 

 fique en rapport avec celui de l'eau = 1 ; de sorte qu'un 

 volume gazeux = 2 volumes non gazeux. Les métaux 

 alcalins ont seuls une plusgrande élasticité moléculaire, car 

 3 molécules = 4 volumes non gazeux. Pour tous les autres 

 éléments, l'élasticité est plus petite; le volume gazeux 

 contient 3 molécules, mais chacune de celles-ci est cepen- 

 dant, dans tous les cas, un agrégat de 2 ou de plusieurs 

 molécules simples. Cl, Br et l diffèrent sous ce rapport des 



