( 482 ) 

 gaz élémentaires : ils sont constitués, comme la chaleur 

 spécifique le démontre, par condensation en deux tiers, 



c'est-à-dire | -*- | -+- I = 'l volume ou 3 molécules. 



Les molécules élémentaires de Mg, Sr, Ba, Pb, Ag et Cs 

 sont également constituées par condensation en deux tiers, 

 mais il y a ultérieurement combinaison à volume constant. 

 Dans ce cas, le poids moléculaire = 5 molécules occupe 

 deux volumes au lieu d'un seul. Lorsqu'il y a combinaison 

 avec condensation, il y a d'abord combinaison à volume 

 constant 1:1=2 volumes, suivie de condensation 2-4-1 

 = 2 volumes. L'élasticité moléculaire du poids d'un 

 volume devient par là égale à celui de deux. 



Il y a une relation intime et directe entre les variations 

 de l'élasticité moléculaire et les changements de poids; à 

 chaque augmentation d'élasticité correspond une diminu- 

 tion proportionnelle dans le poids des molécules, la masse 

 étant constante, de sorte que les molécules atteignent le 

 maximum de leur poids dans l'état gazeux. On a trouvé 

 que le poids de 9 molécules des gaz élémentaires, qui est 

 toujours représenté par un nombre entier, est 9 : 9,4 

 quand ils occupent un volume de 16 volumes non gazeux, 

 et l'unité H = 1 est dans ce cas : 1 — ^g = 0,9574468. 

 Du rapport à l'état gazeux il suit que pour 8 volumes 

 le poids est 9 : 9,3; pour 4 volumes 9 : 9,2; pour 2 volumes 

 9 : 9,1 = 1 volume gazeux ; pour 32 volumes 9 : 9,S; pour 

 64 volumes 9 : 9,6, etc. Si l'on fait 9,4= 9 -+- x, il faut 

 augmenter x de 0,1 chaque fois que le volume est doublé; 

 pour l'état non gazeux, il faut l'augmenter de 0,05 puisque 

 1 volume gazeux = 2 volumes non gazeux. En cas de con- 

 densation, la masse s'accroît de \; par conséquent, x aug- 

 mente de 0,05 pour l'état gazeux et de 0,025 pour l'étal 

 non gazeux. 



