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 sont condensés en 2 volumes qui contiennent 5 Agj, et le 

 poids moléculaire est 32 = 3 Ag 48. Le poids d'une molé- 

 cule simple, exprimé en unités H, est 324 : 9,39166 

 = 54,49768. Cela étant, 400 Ag = 2,898663 molécules. 

 Si nous exprimons ce chiffre par n, dOO Ag sont équi- 

 valents aux poids suivants du chlorate, qui n'occupe 

 que 16 volumes : (524 x «) : 9,34166 = 100,53522 Ag 

 -4- {\00 X n) : 9,6 == 32,308 Cl =- 132,8432 AgCl 

 -I- (24 X 6 X n) : 9,4 == 44,40504 Oe- Stas a trouvé 

 100 Ag = 132,8445 AgCI. 



100 Ag se combinent avec (243 x «) : 9,6 = 73,3724 Br 

 + 100,53522 Ag = 173,9076 AgBr ; et avec (387 x n) : 

 9,6 = 116,8524 I h- 100,53522 Ag = 217,3876 Agi. Ces 

 chiffres indiquent les quantités de bromure et d'iodure 

 qu'on trouve dans les bromates et les iodates en cherchant 

 la proportion centésimale de 0. 



L'équivalent de KCIOe pour 100 Ag est (118 x n) : 9,3 

 = 36,77874 K -^ 32,308 C 1=69,08674 KCI +44,40504 Oc- 

 D'après les données de Stas, on obtient 69,0862 KCl. 



L'élasticité moléculaire de KCl à l'état libre est 3 molé- 

 cules = 4 volumes; 3x4 = 8 volumes = Z...^; 2x8 

 = 16 volumes 3 (KC1)6. L'augmentation de masse due à 

 la condensation est, par suite de la combinaison ultérieure 

 à volume constant, -^^ (9 -+- a- = 0,025), et le poids d'une 

 molécule simple est 118 : 9,30833 = 12,67681 K + 107 : 

 9,60833= 11,13642 Cl =23,81323 KCl. Le poids molé- 

 culaire du nitrate est 3(KN30e)8 = 32 volumes sans conr 

 densation; le poids d'une molécule simple est 118 : 9,35 

 = 12,62058 K -4- (3 X 62) : 9,45 = 19,68254 N3O6 

 = 32,30512 KNsOe et 100 KCl correspondent à (32,50512 

 X 100) : 25,81525 = 155,652 KN-^Oe. Stas a obtenu 

 155,6455. 



