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 la température ordinaire, le mélange équimoléculaire des 

 deux composés, d'abord homogène, se sépare à la longue 

 en deux couches : l'inférieure, la plus considérable, est un 

 mélange de H2C<q[.jj^ éb. vers + 105° et de mélhy- 

 lal bi-élhylique H2C=(OC2H2) -éb.+ ST"; la supérieure 

 est surtout constituée par de l'eau. 



L'hydroxy-bromure de méthylène est insoluble dans 

 l'acide sulfurique, au fond duquel il tombe; il s'en sépare 

 inaitaqué, du moins à la température ordinaire. Dans le 

 produit qui avait été agité avec de l'acide sulfurique, et qui 



était devenu rouseâlre et légèrement fumant, on a trouvé 



OH 

 72,18 °lo de brome. La formule H2C<jjj, en demande 



72,07 "/o. 



Ce produit renferme les éléments du méthanal et de 

 l'acide bromhydrique, H2OO + HBr. Quelle en est, en 

 réalité, la signification chimique? 



Est-ce une combinaison moléculaire, un bromhydrale 

 d'oxyde de méthylène analogue au composé que forme 

 l'acide HCl en s'ajoutant à l'oxyde de méthyle, com- 

 posé décrit par M. Friedel (*)? Ou bien est-ce une véritable 

 combinaison chimique atomique, l'hydroxy-bromure de 

 méthylène, c'est-à-dire l'alcool mélhylique mono-bromé 



"2C<oH- 



Je ferai remarquer avant tout qu'il ne peut y avoir de 

 doute sur la nature du produit qui résulte de l'action de 

 l'acide HBr sur l'oxy-méthylène (H C = 0)^. 



(*) Bulletins de la Société chimique de Paris, t. XXIV, pp. ICO el 



241 (1875). 



