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Je dois faire remarquer loulefois que ce composé, que 

 j'assimile à l'alcool mélhylique monobromé, manifeste vis- 

 à-vis de certains réactifs auxquels les composés hydroxylés 

 sont en général fort sensibles, une véritable inertie, du 

 moins dès la température ordinaire; ainsi en est-il de 

 l'acide sulfurique concentré, du chlorure d'acétyle, du 

 tribromure et du pentachlorure de phosphore. 



On est habitué à regarder comme incompatible vis- 

 à-vis du même atome de carbone la présence des corps 

 halogènes et de Thydroxyle - OH, J'avoue que ce principe, 

 auquel il serait fait ici une exception, me gêne peu; le 

 radical méthylène H2C< renfermant deux atomes d'hydro- 

 gène est le plus positif de tous les radicaux hydrocarbonés 

 polyatomiques, et en cette qualité est susceptible de retenir 

 plus fortement que tout autre les deux radicaux OH et Br; 

 ceux-ci, d'ailleurs, n'y tiennent qu'avec une force relative- 

 ment faible, puisque la chaleur détruit si aisément ce 

 système 



II,C< pJ/ = H,C = + nBr, 



pour le ramener à son générateur HaC^O et HBr. Il en 

 serait ici comme des hydroxyles multiples qui, dans cer- 

 taines circonstances de composition, notamment dans le 

 voisinage de radicaux négatifs accumulés, sont retenus 

 d'une manière stable, du moins à la température ordi- 

 naire, sur le même atome de carbone. Exemples : djC 

 -CH(OH)2;(OH)3C-C(OH)5;etc. 



Ces incompatibilités de (OH) et Br, CI, etc., de OH et OH 

 ne constituent que des principes d'une vérité relative; les 

 élever plus haut est, à mon sens, sortir de la vérité des 

 faits. 



