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el ont élé projetés violemment aux alentours. Pour éviter 

 ce désagrément, j'ai placé en avant du récipient un écran 

 afin d'intercepter les rayons directs du soleil; le liquide 

 s'échauiïe encore fortement, au point de devoir refroidir 

 le ballon en le plongeant dans un bain d'eau maintenue 

 froide. 



J'ai fait passer du chlore pendant un temps assez long, 

 en ayant toujours soin de ne le laisser arriver que lente- 

 ment, bulle à bulle. Après en avoir arrêté le courant, j'ai 

 retiré insensiblement l'écran pour éviter l'accès subit de 

 la lumière qui décolore rapidement et complètement le 

 liquide resté jaune durant l'opération. 



A divers moments de la réaction, j'ai pesé le ballon 

 renfermant le produit, dans l'intention d'arrêter la réac- 

 tion après le passage d'un atome-gramme de chlore; mais 

 après une légère augmentation de poids (10 grammes), 

 j'ai constaté dans les pesées suivantes une perte progres- 

 sive et très sensible, en rapport d'ailleurs avec la diminu- 

 tion du volume du liquide. 



Ayant recueilli le gazqui se dégage,j'ai constatéqu'outre 

 l'acide chlorhydrique, il s'échappe encore, en grande 

 quantité, du chlorure de méthyle. 



Le liquide ainsi obtenu est soumis à la distillation : 

 l'acide chlorhydrique est d'abord chassé, puis il passe une 

 certaine quantité d'éther raéthylique monochloré non 

 attaqué. Le thermomètre, après être resté stationnaire 

 vers 60°, monte rapidement jusque 90° et de là insensi- 

 blement jusque HO". Cette dernière portion est recueillie 

 el laissée quelques heures en contact avec du carbonate 

 de potassium calciné, pour la débarrasser de l'acide chlor- 

 hydrique qu'elle renferme. 



Après quoi, le liquide est soumis à de nouvelles rectifi- 



