( 639 ) 



La formation du mclhylal est due, sans nul doulc, à la 

 (H I 

 réaction du dérivé biiodé 0<rii'i sur l'alcool mélhylique : 



< ^[]^J + 4(110 — CII3) = 2111 + H,0 + 2CH, < q[:[[\ 



Éther méthylique trichloré. 



On dirige dans l'élher bichloré un courant de chlore 

 sec. Les faits se passent comme dans la préparation du 

 dérivé bichloré. Seulement la réaction est beaucoup moins 

 vive dès son début. Un faible dégagenient de chaleur 

 marque encore le commencement de l'action, qui va s'alfai- 

 blissanl graduellement. Aussi faut-il exposer le produit 

 entièrement à la lumière directe, afin de faciliter et 

 d'achever la substitution du chlore à l'hydrogène. Aucune 

 explosion n'est à craindre. Le liquide obtenu est traité par 

 le carbonate de potassium calciné et soumis à la distil- 

 lation. 



Le thermomètre s'élève rapidement jusque vers 105°, et 

 de là insensiblement jusque 155", avec un long arrêt 

 vers i 30°. 



J'ai recueilli et rectifié la partie du liquide qui passe 

 jusque 115° : c'est de l'éther bichloré non encore attaqué. 



La seconde portion est soumise à de nouvelles distilla- 

 lions, destinées à séparer les éthers bi- et trichlorés qui 

 s'y trouvent mélangés. 



On obtient définitivement un liquide qui bout fixe 



à lo0°-152°; c'est de l'élher trichloré < q^q^- 



C'est un liquide limpide et incolore, épais et visqueux. 

 Il possède ui;e odeur piquante qui fait larmoyer. Sa saveur 

 piquante pioduil la sensation d'une brûlure qui persiste 

 assez longtemps, il fume à l'air, mais beaucoup moins que 

 l'élher bichloré. 



