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 et donne 2HCI el C0(0II)2 el formation du lélraclilorure 

 de carbone, CCI4, insoluble. 



En effet, le chlore contenu dans CCI2O correspond 

 à 34 7o de la quantité totale de chlore de C2CI0O. Or, les 

 résultats obtenus dans les deux dernières analyses me 

 donnent un rendement de 29 %, <!"' ^^l précisément 

 les 54 °/o de la quantité totale de chlore. Ces chiffres me 

 montrent que la partie décomposée par l'eau est seule 

 analysée et correspond à CCI^O. 



La partie restée insoluble dans l'eau répand une odeur 

 aromatique. Soumise à la distillation, elle bout fixe à 77°: 

 c'est donc du tétrachlorure de carbone : CCI4. 



L'élher hexachloré a déjà été obtenu {*) par Regnault. 



C'est un liquide incolore, épais; son odeur est extrême- 

 ment vive el suffocante.il irrite fortement les yeux. Sa 

 saveur est brûlante. 



Sa densité à IS-'Sest i,5o8. 



Il bout à 98° et se décompose partiellement par la distil- 

 lation en COCI2 et CCI4. 



Sa densité de vapeur a été trouvée égale à 4,73. 



Calculée, elle est de 8,75, dont la moitié est 4,37, ce 

 qui prouve, comme le fait remarquer Regnault, que 

 l'élher perchloré chauffé ne répond plus à l'élher mélhy- 



(*) Annales de chimie et dephysique, t. LXXI, pp. 596-405 (1839). 



