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Le dérivé peiUachloré n'a pas été obtenu, ce que j'allri- 

 bue à son inslabililé, venant de ce fait que l'un des atomes 

 de carbone ne renlerme plus d'hydrogène. Le chlore, sur 

 C2H2CI4O, enlève directemeul les deux atomes d'hydrogène 

 restants pour donner l'hexachloré. 



Enfin, tous ces corps se font remarquer par une odeur 

 très forte qui va en augmentant dans la série; ce qui con- 

 firme le fait que la présence du chlore et de l'oxygène dans 

 un même point des composés carbonés, leur communique 

 une odeur insupportable. 



DEUXIÈME PARTIE. 

 Dérivés chlorés du méthylal H.jC < QrY{l' 



Aclion du chlore sur le mélhylal. — Dans un ballon 

 placé sous un réfrigérant ascendanl,j'ai inlroduitSoOgram- 

 mes de mélhylal. Un courant de chlore sec arrive lenle- 

 menl dans le liquide. Les mêmes faits que ceux qui sont 

 énumérés dans mes opérations précédentes se constatent 

 encore ici. 



Le chlore arrivant bulle à bulle jaunit d'abord le méthy- 

 lal en s'y dissolvant; la réaction ne tarde pas à se produire. 

 Le liquide s'échauffe fortement et se décolore; de l'acide 

 chlorhydrique se dégage en très grande quantité. La réac- 

 tion est plus rapide et plus énergique encore que celle qui 

 accompagne la formation de l'élher méthylique bichloré. 

 Aussitôt que de légères fumées blanches apparaissent 

 au-dessus du liquide et s'élèvent dans le col du ballon, il 

 est nécessaire de modérer l'action du chlore en intercep- 

 tant les rayons lumineux par un écran et en refroidissant, 

 au besoin, le ballon. 



