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Au commencement de ces expériences, j'ai eu quelques 

 explosions en tout semblables à celles qui se produisent 

 par l'action du chlore sur l'élher méthylique mono- 

 chloré. 



Comme précédemment, à divers moments de l'opération, 

 j'ai pesé le ballon, pour m'arrèter après l'introduction d'une 

 molécule-gramme de chlore. Mais la perte de volume — qui 

 est très sensible pendant l'opération — m'avait prévenu 

 pour les pesées suivantes : chaque fois, j'ai constaté une 

 perte de poids. 



J'ai recueilli alors le gaz qui s'échappait, dans une solu- 

 tion de soude caustique. Outre l'acide chlorhydrique qui se 

 dissolvait, de nombreuses bulles de gaz venaient crever à 

 la surface. J'y ai facilement reconnu le chlorure de méthyle, 

 remarquable par sa combustibilité avec flamme verte. 

 Après quelques heures de traitement, le liquide est soumis 

 à la distillation. Après le départ de l'acide chlorhydrique, 

 le thermomètre s'élève rapidement jusque lOo". La partie 

 recueillie vers celte température a été lavée à l'eau pour 

 enlever l'acide chlorhydrique et le mélhylal qui aurait pu 

 y rester. 



La couche inférieure est séparée par un entonnoir à 

 robinet et laissée quelques heures en contact avec du car- 

 bonate de potassium calciné, qui enlève l'eau et l'acide 

 chlorhydrique. 



Le produit, soumis à de nouvelles distillations, donne un 

 liquide bouillant vers 9o". 



Des 550 grammes de méthylal dont j'étais parti, j'ai 

 obtenu 200 grammes de produit; soit donc une dimi- 

 nution (le plus d'un tiers. Cette perte provient surtout 

 du chlorure de méthyle dégagé durant le cours de l'opéra- 

 tion. 



