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 lique, j'ai laissé tomber goulle à gonlte 40 grammes de 

 mélhylal chloré : H2C<Q/^'r,- . 



Le liquide s'échauffe l'orlemenlel doit être bien refroidi ; 

 il se forme du chlorure de sodium qui se dépose et il sur- 

 nage une couche d'élher en solution dans l'alcool méthy- 

 lique. 



Le tout a été soumis à la distillation. 



L Une première partie bout de 40° à 55", avec arrêt 

 vers 45°. 



IL Une seconde partie bout de 55" à 70°; celle-ci est 

 reclidée; c'est de l'alcool mélhylique. 



La première est traitée par le sodium, qui prend l'alcool 

 pour former du mélhylate de sodium. L'élher resté inal- 

 laqué est redistillé; on obtient ainsi un liquide qui bout 

 fixe à 42°. C'est du méthylal. 



J'espérais obtenir par cette réaction l'oxyde de méthyle 

 HjC — OCH3 

 bi-oxyméthylé symétrique : > à la suite du 



II,C — OCII3 

 OPH C\ 

 remplacement du chlore de H2C<Qpu- par le grou- 

 pement OCH3 du mélhylate CH3 — ONa; mais ce corps 

 paraît instable en présence de l'alcool méthylique, qui le 

 transforme en méthylal et en eau : 



H,C - OCH3 onCH3 _ H ^ t)CH <- ^^"^ 



Méthylal bichloré. 



J'ai continué l'action du chlore sur le méthylal mono- 

 chloré. L'appareil doit être exposé complètement aux 

 rayons du soleil, parce que la lumière diffuse ne donne 

 aucun résultai. 



