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On peut également chauffer le produit pour faciliter la 

 substitution. Après plusieurs distillalions, j'ai obtenu de ce 

 liquide un produit qui bout vers 127° : c'est le dérivé 

 bichloré. 



Trois dérivés bichlorés peuvent se présenter : 



«) CHCK^^IJf; 



OCILCI. 

 p) LU, < 0CfI,Cl' 



> P„ . OCIICi, 



L'action de l'eau permet de déterminer la nature du 

 composé formé : les dérivés a et y avec l'eau doivent 

 donner de l'acide formique; le dérivé P), de l'aldéhyde 

 formique exclusivement. 



Dans ce but, j'ai chauffé au bain-marie, dans une 

 ampoule scellée, une certaine quantité de produit bichloré 

 avec de l'eau. Au bout de quelques heures, le produit était 

 complètement dissous. En ouvrant l'ampoule, il s'échappe 

 une grande quantité d'acide chlorhydrique. Le liquide est 

 soumis à la distillation : il se dégage d'abord des vapeurs 

 d'acide chlorhydrique, puis un liquide épais: c'est de l'eau 

 chargée d'aldéhyde formique. Placé sous un exsiccateur 

 à l'acide sulfurique, il m'a donné une poussière blanche : 

 c'est de l'aldéhyde polyraérisée. 



Le liquide resté dans le ballon peut renfermer de l'acide 

 chlorhydrique et de l'acide formique (s'il y en a). Je l'ai 

 neutralisé par le carbonate de sodium; la masse fait forte- 

 ment effervescence : preuve de la présence d'une grande 

 quantité d'acide chlorhydrique. Après neutralisation com- 

 plète, j'ai évaporé le liquide à siccité; il reste un sel 

 blanc pouvant être du chlorure et du formiale de sodium. 



