534 Allgemeiner Theil. 4. Mikroskopische Untersuchungsmethode. 
unzureichende Aufschlüsse über die Bau- und Inhaltsstoffe der. Gewebselemente. Um 
uns über diese genügend zu orientiren,. wird es nothwendig, das Präparat der Ein- 
wirkung. verschiedener, zumal chemischer Agentien auszusetzen und die durch die- 
selben erzeugten Veränderungen unter dem Mikroskope zu beobachten. 
Bei dieser mikrochemischen Untersuchung müssen uns die Grundsätze der 
makrochemischen Forschung leiten, sowie die Resultate der chemischen Analyse des 
betreffenden Pflanzentheiles den Weg vorzeichnen, den wir zur Erlangung der gewünschten 
Erkenntniss einzuschlagen haben. *) 
Makro- und Mikrochemie ergänzen und controliren sich gegenseitig. Das Mikroskop 
ist, wieSchlossberger bereits 1844 (W. et L. Annal. B. 51, 197) hervorhebt, dem Chemiker, 
der eine Pflanzenanalyse vornimmt, ebenso unentbehrlich wie die Kenntniss der Zusammen- 
setzung der Pflanzen und der Wirkungsweise chemischer Agentien überhaupt dem Phyto- 
histologen. Erst wenn unsere Untersuchungen in histologischer und chemischer Richtung 
gleich vollständig und gleichsam zu einem Ganzen verschmolzen sind, können wir von einer 
Pflanze, respective von einem Pflanzentheile sagen, dass wir sie kennen. Die chemische Analyse 
einer Pflanze gıbt uns an, welche chemische Verbindungen und in welcher Menge sie vor- 
kommen; durch die histologische Untersuchung erfahren wir, in welchen Organen, Geweben 
und Gewebselementen, in welchen relativen Verhältnissen und in welchem Zustande diese 
Verbindungen auftreten. 
Die Methode der Anwendung chemischer Mittel unter dem Mikroskope ist im Allge- 
meinen dieselbe wie ohne dieses Instrument. 
Kein Mensch, sagt Rochleder (Anleitung zur Analyse von Pflanzen, Würzburg 
1858), glaubt, dass man einfachere Methoden bei einer chemischen Analyse in Anwendung 
bringen und sich mancher Reagentien entschlagen könne, wenn man Brillen dazu aufsetzt. 
Ein Mikroskop ist aber eben nichts als eine Brille, die uns gestattet, Dinge wahrzunehmen, 
die wir mit freiem Auge wegen ihrer Kleinheit nicht sehen können; es erspart uns keine 
chemische Operation und kein chemisches Reagens, so wenig als eine Brille einem kurz- 
sichtigen oder weitsichtigen Chemiker derlei zu ersparen im Stande ist. 
Die nachfolgende Zusammenstellung enthält die bisher gebräuchlichsten Mittel zur 
mikrochemischen Untersuchung. 
1. Destillirtes Wasser; 2. Alkohol von verschiedener Concentration, jedenfalls 
absoluter Alkohol; 3. Aether; 4. Benzol; 5. Kaliumhydroxyd in concentrirter 
wässeriger Lösung (Kalilauge); 6. Kaliumhydroxyd in Alkohol gelöst (Kali- 
alkohol); 7. Aetzammoniak; 8. Kalkwasser; 9. Bleiessig; 10. concentrirte 
reine Schwefelsäure; 11. verdünnte Schwefelsäure (3 Th. concentrirter 
Schwefelsäure, 1 Th. Ag. dest.); 12. concentrirte reine Salpetersäure; 13. Salz- 
säure; 14. Chromsäurelösung, concentrirte (1:6 Ag. dest.) und verdünnte 
(1%ige); 15. concentrirte Essigsäure; 16. Osmiumsäurelösung (Yo —1%ige 
wässerige); 17. Oxalsäurelösung (wässerige oder alkoholische); 18. Jod in Sub- 
stanz, resp. Jodwasser (einige Krystallblättchen Jod in Aq. dest.); 19. Jodsolution 
(3 Th. Jodkalium, 1 Th. Jod, 60—500 em? Ag. dest.); 20. Jodtinetur der 
Apotheken; 21. Jodglycerin; 22. Chlorzink-Jodlösung (metallisches Zink in Salz- 
säure gelöst, die Lösung zur Syrupconsistenz eingedampft, darin Jodkalium bis zur 
Sättigung aufgelöst und dem Ganzen noch metallisches Jod zugesetzt); 23. Jod- 
kalium-Jodquecksilber (Lösung von 1°35 Quecksilbersublimat und 5*0 Jod- 
kalium in 100°0 Ag. dest., Flückiger); 24. Millon’s Reagens (salpetersaures 
Quecksilberoxydul - Oxyd; Auflösung von Quecksilber in gleichen Gewichtstheilen 
rauchender Salpetersäure und die Lösung mit gleichen Volumtheilen Aq. dest. versetzt); 
25. Sublimatlösung (1—2:100--500 Ag. dest. oder Spirit. Vini); 26. Kupfer- 
oxyd-Ammoniak (Cuoxam; Kupfervitriollösung durch kohlensaures Natron gefällt, 
der Niederschlag von kohlensaurem Kupferoxyd gewaschen , getrocknet und in einem 
gut schliessenden Pulverglase aufbewahrt. Zum jeweiligen Gebrauche nimmt man eine 
Messerspitze des Pulvers und löst in einer hinreichenden Menge von Aetzammoniak 
auf. Einfacher stellt man sich das Reagens dar durch Uebergiessen von Kupferspänen 
mit Aetzammoniak). 27. Eisenehloridlösung (wässerige: der office. Liquor Ferri 
ae. *) "Vergl. ORTE, Vorlesungen über mikroskopische Untersuchungsmethoden etc. Zeitschr, des 
