Udo Angelstein, Kohlensäureassimilation submerser Wasserpflanzen etc. 98 



Bikarbonat Kohlensäure an die Luft ab, es bildete sich einfaches 

 Karbonat. Dieser Prozeß geht so lauge vor sich, bis das Bikarbonat, 

 das Karbonat und die Luftkohlensäure in einem bestimmten Verhältnis, 

 dem Gleichgewichtszustande, stehen. Wir haben also jetzt gar keine 

 reine Bikarbonatlösung mehr; eine Prüfung mit Lakmuspapier zeigte 

 eine stark alkalische Keaktion. Die einfachen Karbonate drücken 

 aber die COg-Zerlegung stark herab, und so ergab sich die verminderte 

 0, -Abscheidung. In der Karbonatlösung war der Vorgang umgekehrt, 

 diese gab nicht Kohlensäure ab, sondern nahm welche aus der Luft 

 auf, es bildete sich Bikarbonat, bis ebenfalls das Gleichgewicht erreicht 

 war; beide Lösungen hatten daher die gleiche Zusammensetzung und 

 übten die gleiche Wirkung aus. Dieser Effekt zeigt, daß die Zeit genügt 

 hatte, die CO^-Tension der Flüssigkeiten mit der der Luft auszugleichen. 

 Man kann wohl annehmen, daß das Leitungswasser und das destillierte 

 Wasser gleichen Kohlensäuredruck haben. Trotzdem zeigt sich ein 

 großer Unterschied in der COg-Zerlegung. Diese Tatsache bestätigt das 

 früher Gesagte; denn der Unterschied der beiden Flüssigkeiten liegt 

 darin, daß das destillierte Wasser frei von Bikarbonat ist, während 

 das Leitungswasser eine Calciumbikarbonatlösung darstellt. Gegen- 

 über der KHCO3 -Lösung unterscheidet sich letztere aber insofern, als 

 das im Leitungswasser gebildete Monokarbonat ausfällt, so daß die 

 herabdrückende Wirkung der Karbonate und auch die basische Keaktion 

 hier wegfällt. Wenn also bei gleicher COg-Tension die Ga-Abscheidung 

 im Leitungswasser so viel stärker ist als im destillierten, so kann 

 dies nur daran liegen, daß die Pflanzen die Bikarbonate direkt ver- 

 wenden, also von der Tension der Kohlensäure erst in zweiter Linie 

 abhängig sind. Daß sie von dem Kohlensäuredruck nicht völlig un- 

 abhängig sind, wurde oben gezeigt (S. 91), und dies geht auch aus 

 den späteren Versuchen mit Karbonat- und Bikarbonatgemischen her- 

 vor. Bevor ich aber hierauf eingehe, möchte ich noch einiges über 

 meine Versuche mit Calciumbikarbonat ausführen. Gerade dieses ist 

 in der Natur von großer Bedeutung, da alle Gewässer mehr oder 

 weniger davon gelöst enthalten. 



Eine Schwierigkeit lag zunächst in der Herstellung einer der- 

 artigen Lösung; das mir zur Verfügung stehende Calciumkarbonat 

 löste sich trotz Einleitens von Kohlensäure nur sehr schlecht, ver- 

 mutlich, weil es zu alt und daher grob kristallinisch war. Ich be- 

 nutzte daher frisch gefälltes, das ich in der Weise gewann, daß ich 

 in 2 1 destilliertem Wasser 1,11 g CaCl, löste und 1,38 g K2CO3 

 hinzugab. In die so erhaltene Aufschwemmung von feinkörnigem 

 CaCOg leitete ich mehrere Stunden lang Kohlensäure. Dadurch bildete 

 sich eine konzentrierte Lösung von Calciumbikarbonat, die dann ab- 

 filtriert und zu Versuchen benutzt ward, nachdem sie noch etwa 



