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lösung dargestellten Graharaschen Eisenoxydhydrosol tritt von vorn- 

 herein diese Zunahme der spezifischen Leitfähigkeit nach der durch 

 das Ausfrieren entstandenen Gelbildung ein, die mit fortschreitender 

 Reinigung (durch Dialyse) immer größer wird." Doch zweifelt Lotter- 

 moser, ob man hier von einer Elektrolytschutzwirkung sprechen 

 darf, da gerade die für den Hydrosolzustand wesentlichen Elektrolyte 

 (z. B. Fe CI3 beim Grahamschen Eisenoxydsol) hier keine Verhinderung 

 der Gelbildung herbeiführen. 



Nach Malfitanos und Mll. A. Moschkoffs Versuchen ist daran 

 aber garnicht zu zweifeln. Malfitauo arbeitete mit einer etwa 

 2prozentigen Kartofifelstärkelösuug, einer nach ausreichendem Kochen 

 stabilen und auch gegen das Licht homogenen Flüssigkeit. Läßt man 

 die Lösung zu einem Eisklumpen gefrieren, so findet sich nach dem 

 Auftauen nur eine sehr geringe Menge der Stärke und fast der 

 sämtliche Salzgehalt wieder in der Lösung vor, während die bei weitem 

 überwiegende Menge der Stärke am Boden liegen bleibt. Durch mehr- 

 fache Wiederholung des Ausfrierens kann man so den Elektrolytgehalt 

 fast vollständig entfernen. Diese elektrolytarme Stärke gibt nun selbst 

 in der Wärme nur sehr heterogene Lösungen, aus denen sie beim Ab- 

 kühlen teilweise wieder ausfällt. Nun läßt sich sehr leicht zeigen, 

 daß die Stärkemenge, die nach dem Ausfrieren wieder in Lösung 

 geht, durchaus von der Konzentration der anwesenden Elektrolyse 

 abhängt. Denn schon sehr geringe Mengen einer starken Base oder 

 Säure genügen, um das elektrolytarme Caogulum wieder so löslich zu 

 machen, daß es mit Jod die bekannte Blaufärbung gibt. Größere 

 Mengen verhüten überhaupt die Ausfällung durch Gefrieren, wenn man 

 die Abkühlung nicht zu weit treibt. Die Neutralsalze wirken ähnlich 

 aber schwächer. Auf die Erklärung dieser Erscheinung kann hier 

 nicht ausführlich eingegangen w^erden. Sie ist darin zu suchen, daß 

 die beiden Jonen eines Elektrolyten in verschieden starkem Grade 

 von einem Kolloide adsorbiert werden, doch ist eine Trennung der 

 Jonen in einem erheblichen Grade wegen der enormen elektrostatischen 

 Kräfte nicht denkbar. Das Kolloidpartikelchen wird im Innern, an 

 dem stärker adsorbierten Jon, sozusagen unter-, an dem schwächer 

 adsorbierten übersättigt sein. Nur an der Oberfläche können sich die 

 Jonen von einander trennen, indem sich die stärker adsorbierten im 

 Kolloide, die schwächer adsorbierten unendlich nahe davon im Wasser 

 aufhalten. Will man nun das Kolloid aus der Lösung entfernen, so 

 muß man entweder die stärker adsorbierten Jonen aus dem Kolloide 

 oder die schwächer adsorbierten aus der Lösung herausreißen, was 

 ohne erheblichen Arbeitsaufwand nicht möglich ist. Nun entspricht, 

 wie wir später ausführlich zeigen werden, einem Erfrieren des Kolloids 

 eine erhebliche Verkleinerung seines Adsorbtionsvermögens, so daß 



