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Temperaturunterschied zwischen den beiden Gefäßen ausgeglichen, so 

 daß sich kleine zufällige Verschiedenheiten weniger geltend machen, 

 und kleine Störungen sich kompensieren können. 



Wenn man nun in dem Intervalle, in dem sich die Kurven von- 

 einander trennen, die Gefäße gelegentlich heraushebt, so kann man 

 nicht im Zweifel sein, daß die Lösung resp. Abscheidung des Myricyl- 

 alkohols die Ursache ist. Aus den Ergebnissen unserer schon zitierten 

 Arbeit läßt sich der Verlauf der Kurven bis auf die kleinsten Einzel- 

 heiten erklären. 



Es gelang uns dort experimentell und theoretisch den Nachweis 

 zu fuhren, daß die Löslichkeit des Myricylalkohols in allen von uns ver- 

 wandten Lösungsmitteln, z. B. Äthyl- und Amylalkohol, Äther, Chloro- 

 form, Benzol ungeheuer schnell mit der Temperatur ansteigen muß. 



Zum Beleg geben wir die Löslichkeitskurve im Amylalkohol 

 wieder (Figur 9). Man sieht, daß hier die Löslichkeit bei 50" noch 



Löslichkeit des Myricylalkohols in Amylalkohol. 



70' 



60' 



I 



r 



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30 



-i-^ 



S 

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9 « 

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2 V S 8 10 



Hundertste/ Mole Mi/rici/Mhoho/ auf iMo/ Ami^/a/Moho/ 



1. Punkte: bei steigender Temperatur. 2. Kreise: bei fallender Temperatur. 

 3. Kreuze: wieder bei steigender Temperatur. 



Fig. 9. 



unter 1% liegt, während bei noch nicht 70° der Punkt der kritischen 

 Löslichkeit schon beinahe erreicht ist. 



Bei den Erwärmungskurven bedeutet also die Trennung der 

 Kreuze von den Punkten, die bei ca. 30 " stattfindet, nichts weiter, 

 als daß die Löslichkeit anfängt sich geltend zu machen und die 

 Lösungswärme zu verschwinden. Die größte Trennung zwischen 

 Kreuzen und Punkten liegt bei beiden Kurven bei ungefähr 53 <*. 



Man darf dabei nicht übersehen, daß die spezifisch schwerere 

 Myricylalkoholgallerte am Boden des Gefäßes liegt und so tatsächlich 

 für die Lösung des schwer diffundierenden Stoffes nur die in seiner 



Beiträge zur Biologie der Pflanzen, Bd. X, Heft II, 



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