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ein Apfel Zucker. Beim Gefrieren wird sich also eine Art Syrup^) 

 bilden, der noch erhebliche Mengen Wasser gelöst enthalten kann. 

 Nun läßt sich aber leicht in erster Annäherung berechnen, wie sich 

 die Schmelzwärme beim Gefrieren einer Lösung verteilen muß. 



Eine ideale wässerige Lösung ist bekanntlich dadurch charak- 

 terisiert, daß ihre Gefriertemperatur ihrer Konzentration c direkt 

 proportional ist. 



ö = K-c 



Nun ist c = -, wo m die Menge der gelösten Substanz und w die 

 Menge des Wassers ist. Es wird also 



w 1 



in K.& 



Kühle ich nun die Lösung von 0^ auf Ug ab, so wird so viel 

 Wasser ausfrieren, bis die Menge des Wassers nur noch den zu Og ge- 

 hörigen Betrag hat. Die ausgefrorene Wassermenge 



m /l 1\ 



^1 - ^2 = K • (^ - Wj 



Nun ist die Wärmemenge q proportional (w^ — Wg). 



B. Kritische Bemerkungen über die Abkühlungskurven. 



Enthält nun die Substanz viel Wasser adsorbiert, so muß man 

 jedenfalls eine andere Verteilung der Schmelzwärme finden, wie bei 

 einer Lösung. Man müßte also folgendermaßen vorgehen: Man nimmt 

 die Gefrierkurve auf und zeichnet sie auf Koordinatenpapier ab. Da 

 man nun in dem oberhalb Null gelegenen Teil dieser Kurve die 

 spezifische Wärme der Substanz kennt, oder doch leicht bestimmen 

 kann, so berechnet man nach der auf Seite 157 beschriebenen Methode, 

 wieviel cm^ des Koordinatenpapiers einer Kalorie entsprechen (den 

 „Kalorie wert"), und wertet dann etwa die von Grad zu Grad während 

 des Gefrierens abgegebenen Wärmemengen aus. 



*) Von eutektischen Punkten bei gefrierenden Pflanzengeweben zu sprechen, 

 wie das Voigtländer tut, halte ich für recht gewagt. Ein Pflanzensaft ent- 

 hält doch außer einer ganzen Anzahl verschiedener Salze eine erhebliche Menge 

 schwer oder auch gar nicht kristallisierbarer Stofl:'e (Zucker, gelöste Eiweißstoöe). 

 Wenn es nun schon große Schwierigkeiten bietet, die Verhältnisse beim Gefrieren 

 eines so verwickelten Gemisches von Salzen zu übersehen, so macht die An- 

 wesenheit der schwer kristallisierbaren Stoffe die Frage völlig unbeantwortbar. 

 Sollte es nun trotzdem in einer Zelle zum Auskristallisieren von irgend einem, 

 z. B. Doppelsalz, kommen, so kann natürlich die benachbarte Zelle zunächst 

 ruhig in der Übersättigung beharren. Was beim Gefrieren also wahrscheinlich 

 entstehen wird, ist eine Art Syrup, der auch noch den größten Teil der Salze 

 gelöst enthält. 



