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meterskala entsprachen 78 '^. Da nun die von uns im Folgenden 

 untersuchten Objekte mit physiologischer Kochsalzlösung isosmotisch 

 sind, so empfahl es sich, zunächst deren Gefrierkurve aufzunehmen. 

 Dies sollte nach der Theorie folgendermaßen aussehen: 



Nach Eintritt des Gefrierens läuft die Kurve, w^ährend das Wasser 

 ausfriert und der Rest immer konzentrierter an Kochsalz wird, zu- 

 nächst eine Zeit lang der t-Achse fast parallel, um sich zuerst langsam, 

 dann immer schneller von ihr zu entfernen, bis schließlich am kryo- 

 hydratischen Punkte noch ein zweiter Gefrierpunkt, der der gesättigten 

 Salzlösung, auftreten müßte. Die Kreuzkurve der Figur 22 zeigt das 

 wirklich erhaltene Resultat: Während zwar im oberen Teile sich in 

 der langsamen Trennung die theoretische Vorhersage bestätigt, so ist 

 dagegen im unteren Teile nirgends ein kryohydratischer Punkt zu 

 finden (Fig. 22). 



Sf<a/enfeß7e 

 550 



500 



tso 



MO 

 350 

 300 

 250 

 ZOO 

 150 



5 10 15 20 25 30 35 VOMia, 



XXX phys. Kochsalzlösung. ••• konzent. Kochsalzlösung. 



Fig. 22. 



Um die Ursache dieser Erscheinung kennen zu lernen, nahmen 

 wir die Kurve einer konzentrierten Kochsalzlösung auf, die Punktkurve 

 der Figur 22. Zunächst tritt eine gewaltige Unterkühlung ein, die 

 sich nur langsam wieder aufhebt, so daß die Kurve eine ganze Reihe 

 von Minuten braucht, um wieder auf den kryohydratischen Punkt zu 

 kommen. 



Dieser langsame Aufstieg kann nun entweder dadurch verursacht 

 sein, daß die Kristallisationsgeschwindigkeit des Eises unter den Um- 

 ständen nicht sehr groß ist, oder dadurch, daß der Wärmewiderstand 

 mit seiner großen Masse erst erwärmt werden muß. Jedenfalls tritt 

 so nicht ein scharfer Knick, sondern nur eine Ausbiegung an der 

 Gefrierkurve der physiologischen Kochsalzlösung auf. Interpoliert man 



