CHIMIE. 131 



essentielle à proposer quant au mode de préparation de cet acide 

 indiqué par Wackenroder. Nous ferons rependant remarquer 

 qu'il se forme dans des circonstances qui n'avaient pas encore été 

 signalées. Ainsi la décomposition de hyposulfites par les acides 

 ne donne pas uniquement, comme on le pense, du soufre ou 

 de l'acide sulfureux ; il y a de plus production d'acide penlalhio- 

 nique. On peut même, en choisissant convenablement l'hyposul- 

 fite et l'acide, obtenir ainsi de l'acide pentathionique pur : c'est 

 ce qu'on réalise en décomposant l'hyposulfite de baryte par l'acide 

 sulfurique dilué. 



Les principales réactions que nous avons à indiquer pour cet 

 acide sont les suivantes : 



Vacide sulfhydrique le décompose lentement en donnant lieu 

 à un dépôt de soufre. 



La potasse détermine, dans les dissolutions de cet acide , un 

 précipité presque immédiat de soufre; cette réaction est impor- 

 tante en ce qu'elle permet de le distinguer nettement de l'acide 

 tétrathionique sur lequel elle est sans action. 



Le bioxyde de plomb exerce à chaud une action aussi nette 

 que remarquable sur l'acide pentathionique, qu'il transforme in- 

 tégralement en acide tétrathionique : 



4S50*> -L 5Pb02 =5 (PbO, S4 05). 



Le monosulfiire de potassium détermine un précipité de soufre 

 avec formation d'hyposulfite. 



Sont caractéristiques pour cet acide le précipité jaune avec l'a- 

 zotate mercureux, le dépôt de soufre par la potasse et la présence 

 du plomb dans la dissolution après qu'elle a été chauffée avec du 

 bioxyde de plomb. 



Acide tétrathionique. — Aux procédés connus pour la pré- 

 paration de cet acide, nous ajouterons les réactions suivantes qui 

 permettent de l'obtenir facilement. 



Si l'on fait régir des quantités convenables d'hyposulfite de 

 baryte et de sulfate de cuivre, on obtient rapidement une disso- 

 lution exclusivement composée de tétralhionate cuivreux. Ce sel 



