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est peu stable, même à froid : à chaud il se transforme par l'é- 

 bullition en sulfure de cuivre et acide sulfurique. 



Cu20,S*O5 = 2CuS + 2S03, 



tandis que le létrathionale cuivrique n'éprouve rien de çemblable 

 dans les mêmes circonstances. 



On peut aussi obtenir cet acide en ajoutant peu à peu de l'a- 

 cide sulfurique sur un mélange d'hyposuliite de plomb et de 

 bioxyde de plomb, tenus en suspension dans l'eau ; 



2PbO, S-202 + PbO-2+2S03=PbO,S405+2PbO, S03; 



une réaction semblable a Heu avec l'hyposulfite de baryte et le 

 bioxyde de baryum, et en général avec un hyposulfile quelcon- 

 que et un bioxyde. 



On l'obtient encore en attaquant à une température voisine 

 de l'ébullition do bioxyde du plomb par de l'acide pentathioni- 

 que. Au bout d'un certain temps on n'a dans la dissolution que 

 du tétralhionate de plomb qui, traité par l'acide sulfurique, peut 

 donner de l'acide pur. 



Nous indiquerons pour cet acide les réactions suivantes : 

 Le monosiûfure de potassium donne, avec les tétralhionates, 

 un dépôt de soufre avec formation d'hyposulfite. 



KO, S405 -t- KS -= 2 (Na, 0, S-^O^) +S. 



Par l'ébullition avec le sulfate cuivrique, il ne se présente pas 

 de sulfure de cuivre. La potasse n'y détermine pas de précipité de 

 soufre. L'acide libre est sans action sur le bioxyde de plomb. 



Ces réactions, jointes au précipité jaune donné par le nitrate 

 mercureux, sont caractéristiques pour cet acide. 



Acide trithionique. — On ne connaissait pas jusqu'ici de pro- 

 cédé rationnel pour la préparation de cet acide; nous pouvons 

 donner le suivant qui repose sur la réalisation des réactions in- 

 diquées par l'équation 



KS+ 2 (KO, 2S02) + 4S0' =3 (KO, S3 O^). 



Il consiste à transformer 2 parties de potasse en bisulfite de 



