CHIMIE. 243 



<Je celle qu'exigerait la loi de Duloiig et Pelit, et que celte clia- 

 leiir aloiTiique est à peu près la même pour ces corps à l'élal 

 libre et dans leurs condiinaisotis. Ainsi la chaleur- aton)ique sei'ait 

 environ 4 pour l'oxygène, 1,8 pour le carbone, 2 3 pour l'hv- 

 drogène, 2 à 5 pour le bore, A poui' le silicium, 5,2 pour le 

 soufre, etc. 



Sans doute celle l'ègle ne donne pas, dans tous les cas, des 

 résultais coinplélenienl d'accord avec l'observation, mais les dif- 

 férences ne sont pas plus considérables que «-elles que l'on ob- 

 serve souvent lorsque l'on couqiare les elialHurs atoiuiques de 

 combinaisons parfaitement analogues el ne renfermant, parmi 

 leurs éléments, (|ui- ,!es corps qui, à l'état libre, obéissent exac- 

 leuu'iit à la loi de Dulong el Pelit. 



M. K()()p conclut donc, soit de ses techerches directes sur les 

 chaleurs sjjécifiqucs des corps simples, soit de l'ensendile de ses 

 observations sur les chaleurs spécifiques des combinaisons, que 

 la loi de Dulong et Petit, vraie pour un groupe nombreux d'é- 

 lénu'uls, est loin d'être applicable à tous. 



S'il avait été tonstaté que, confoi iiiémeni à la loi de Dulong 

 et Peirl, tous les éléments eussent la même chaleur atomique, 

 comme l'expérieme prouve d'autre part que la chaleur atouii- 

 qued'un composé s'accroît avec le nombre des alomes qui entrent 

 dans sa coiuposilion , on aurait été en druit d'en conclure que, 

 si les corps qui ont élé considérés jusqu'ici couune des élémeuls 

 peuvent toujours être supposés formés pai- des groupes d'atomes 

 d'une coiislilMlion inconnue, ce sont du moins des composés 

 d'un même ordre, dans lesquels la puissance de décomposition 

 de la chimie est arrêtée à la même limite, et qu'il est impossible 

 d'adnietlre que l'un d'i'ux soit un aluine plus complexe que les 

 autres 



Mais cette conclusion n'est plus justifiée s'il est établi que la 

 loi de Dulong et Petit n'est applicable qu'à une parlie'des corps 

 simples. Dans ce cas, au conlraii e, si l'on a égard à ce fait que 

 la chaleur atomique d'un composé est d'autant plus considérajje 



