2i6 BULLETIN SCIENTIQUE. 



L'azote et le soufre ne donnent pas tin spectre unique carac- 

 térisiique, mais, suivant la lempéralure, deux spectres Irès-diiïé- 

 renis. Le spectre correspondant à la température la moins 

 élevée, celui que les auteurs nomment le pirmier spectre, est 

 formé de bandes plus ou moins larges, plus ou moins régulières, 

 qui se présentent le plus souvent sous l'aspect d'espaces canne- 

 lés, sillonnés par des raies noires. Le second spectre, qui cor- 

 respond à une température |)lus haute, est formé de raies bril- 

 lantes sur un fond plus ou moins lumineux. Leur é 'lai change 

 d'une raie à l'autre d'une manière tout à fait irrégulière. 



Le soufre se prèle à une expérience frappante : au moment où 

 \e p7cmier spectre Mle'wi son maximum d'éclat, il disjiaraîl subi- 

 tement et fait place au .second spectre, l'un des plus riches en 

 raies brillantes que les auteurs aieni vus. En cessant de chauffer 

 on fait disparaître le second spectre et i-eparaîlre le premier. 



L'oxygène, le chlore, le brome, l'iode, etc., n'ont qu'un spec- 

 ire. M.M. Plûcker et Hitlorf ont prouvé par l'analyse spectrale 

 qu'aucun des corps composés, examinés ,tar eux, ne résiste à la 

 décomposition par la chaleur du courant d'induction On peut 

 dire qu'il n'existe pas de spectre d'un corps composé. L'oxyde de 

 carbone, l'acide carbonique, le gaz oléfiant, etc., soid décom- 

 posés et donnent le spectre de la vapeur du carbone, un des plus 

 beaux et les plus curieux que l'on puisse voir. 



Selon les auteurs, l'azole présente trois s;.eclres ou trois états 

 moléculaires différents. Dans les deux premiers élats, l'azote donne 

 deux premiers spectres distincts, correspondant l'un à une in- 

 candescence moins forte de couleur jaune, l'autre à une incan- 

 descence plus forte, bleue. Dans le troisième état moléculaire, 

 produit par une chaleur beaucoup plus intense, on obtient le 

 second spectre. M. D. 



