SUR LA SOLIDIFICATION ' 2o 



au-dessous de son point de fusion sans se modifier sen- 

 siblement, ne pas mouiller le corps et ne pas exercer sui- 

 lui d'action chimique. Jusqu'ici , je n"ai pu réaliser que 

 peu de cas où ces exigences fussent parfaitement rem- 

 l)lies, et dans tous ces cas, le retard de la solidification 

 s'est manifesté' d'une façon extrêmement prononcée. 



Soufre. 



Le soufre fond vers 145", et, dans les conditions ordi- 

 naires, il se solidifie au même point de l'échelle thermo- 

 métrique. On a cependant déjà vu le soufre encore li- 

 quide au-dessous de 115''; mais c'est une exception très- 

 rarement mentionnée par les auteurs. On voit rapporté 

 que M. Faraday a observé des gouttelettes de soufre 

 liquide sur un thermomètre au-dessous de 415" ; M. Per- 

 son a vu également un pareil retard de la solidification '. 



A l'aide de la méthode rappelée ci-dessus, la conser- 

 vation de l'état liquide s'obtient très-facilement et très- 

 sùrement avec des quantités assez considérables de celle 

 substance. — On peut aisément former une dissolution 

 de chlorure de zinc d'une densité égale à celle du soufre : 

 en chauffant, celte dissolution dépasse notablement 115" 

 avant que l'ébuUition ait lieu, et le soufre fond, se répan- 

 dant en globules sur la surface du liquide. Si l'on ajoute 

 un peu d'eau, il est facile d'amener la dissolution à avoir 

 la densité du soufre liquide, et les sphères de ce corps 

 se maintiennent alors en équilibre, complètement immer- 

 gées dans la dissolution de chlorure. On peut aussi ré- 

 pandre une couche d'huile sur la dissolution, et alors 

 les globules de soufre demeurent sûrement environnées 

 d'un milieu fluide. 



1 Annales de phijs. et cli., 1847, t. XXI, p. 295. 



