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s'abaisse sensiblement si la température s'élève, et elle augmente 

 considérablement si l'on rend le liquide visqueux en y dissolvant 

 une substance telle que la gomme ou le sucre. 



33. — Thomas Tate; Sur certaines lois relatives au point 

 d'ébullition de différents liquides a la pression ordinaire 

 DE l'atmosphère. ( Plulosophical Magazine, mai 1861.) 



M. Tate a déterminé les points d'ébullition de dissolution des sels 

 suivants : cblorures de sodium, potassium, baryum, calcium et 

 strontium ; nitrates de soude, potasse, chaux et ammoniaque ; car- 

 bonate de-soude et de potasse. Il a trouvé pour ces sels que 

 l'augmentation de la température d'ébullition peut être approxima- 

 tivement exprimée par une certaine puissance de la proportion 

 de sel dissoute. Ainsi si k représente le poids de sel sec dissout 

 dans 100 parties d'eau, T l'excès de la température d'ébullition 

 de cette dissolution au-dessus du point d'ébullition de l'eau pure 

 sous la même pression atmosphérique, on aura : 



T^^rt^ 



La quantité a est constante pour un même sel seulement, et 

 l'exposant x est constant pour certains groupes de sels. 



Les sels mentionnés plus haut peuvent, à cet égard, se di- 

 viser en 4 groupes distincts, caractérisés par ce fait que les aug- 

 mentations des températures d'ébullition pour les solutions de cha- 

 que groupe de sel ont un l'apport constant entre elles pour des poids 

 égaux de sels dissous. Ainsi si T et T' représentent les élévations 

 du point d'ébullition correspondant à des dissolutions de deux 

 sels appartenant au même groupe, quel que soit le poids dis- 

 sout pourvu qu'il soit le même pour les deux sels, on trouve 



que — est une quantité constante. 



Le premier groupe comprend les chlorures de sodium, potas- 

 sium et baryum, ainsi que le carbonate de soude ; le second, les 



