VOLUMÉTRIQUES DE L'OZONE. 73 



En admellanl que l'iodure de potassium absorbe réel- 

 lement l'ozone, si la densité de ce corps était égale à 

 •celle de l'oxygène, les nombres contenus dans les deux 

 dernières colonnes du tableau devraient être égaux. On 

 voit qu'il n'en est point ainsi : la diminution de volume 

 ■que subit le gaz est extrêmement petite; elle ne dépasse 

 ipas 7r8o du volume total du gaz, et bien qu'elle soit gé- 

 néralement un peu plus forte que dans les expériences 

 faites sur du gaz qui ne contient point d'ozone, je pense 

 qu'on doit l'allribiier aux causes d'erreur inhérentes au 

 ^procédé. Parmi ces causes d'erreur, il faut citer le fait 

 que les réactions compliquées qui se passent, lorsqu'on 

 met le gaz chargé d'ozone en présence de l'iodure de 

 potassium, et la formation de substances diverses (iode, 

 potasse, iodate de potasse, etc.), peuvent faciliter la dis- 

 solution d'une petite proportion de gaz. 



En répétant l'expérience avec Varsénile de soude, au 

 lieu d'iodure de potassium, on a obtenu le même ré- 

 sultat. Voici les chiffres de deux expériences ^ : 



qualiièiue colonne du tableau, il suffit de calculer le volume qu'oc- 

 cuperait ce poids d'oxygène dans les conditions de température, 

 de pression et d'Iiumidilé où se trouve le gaz. En générai, dans 

 les circonstances oii l'on a opéré, un poids de 0s',00i3 d'oxy- 

 gène correspond à un volume de 1 '<=. 



^ Dans ces deux expériences on n'a pas dosé l'ozone ; on s'est 

 borné à en apprécier la proportion, d'après des analyses faites 



