SUR LES RELATIONS 



un oxyde d'oxygène 00. Si l'on adopte cette manière de 

 voir, et si l'ozone est un état allotropique de l'oxygène, 

 onest amené à supposer que la molécule d'ozone résulte 

 d'un autre arrangement atomique. Les expériences que 

 f ai rapportées sont contraires à l'idée que cette molécule 

 soit formée d'un seul atome O; mais elles sont compa- 

 tibles avec l'hypothèse qu'elle contienne plus de deux: 

 atomes. On pourrait, par exemple, concevoir qu'une 

 molécule d'ozone fût composée de trois atomes, 000, et 

 constituât un bioxyie d'oxygène. Dans la formation de ce 

 corps, aux deux atomes déjà réunis composant la molé- 

 cule d'oxygène ordinaire qui représente deux volumes, 

 viendrait s'ajouter un troisième atome représentant un 

 volume, pour former une molécule d'ozone représentant 

 deux volumes. 



Dans cette hypothèse, la contraction lors de l'ozonisa- 

 tion se trouverait aisément expliquée : une molécule 

 d'oxygène, sous l'action de l'électricité par exemple, se 

 décomposerait en deux atomes libres, dont chacun s'u- 

 nirait immédiatement à une molécule d'oxygène ; le vo- 

 lume de la molécule d'oxygène décomposée disparaîtrait 

 donc^ 



Les propriétés oxydantes de l'ozone résulteraient de 

 ce que ce troisième atome est moins fortement uni aux 

 deux autres que ceux-ci ne le sont entre eux : l'ozone, 

 bioxyde d'oxygène, céderait facilement, comme les autres 

 bioxydes, un atome d'oxygène en se transformant en pro- 

 toxyde d'oxygène ou oxygène ordinaire. 



La constance du volume de l'ozone lorsqu'on le traite 

 par des corps oxydables, serait aussi facile à comprendre 

 puisque l'ozone contiendrait son volume d'oxygène or- 

 dinaire. 



