DU THORIUM. 353 



pérature à laquelle l'expulsion de l'eau est totale, mes 

 expériences lui assignent un point beaucoup plus élevé 

 que celui de la fusion de l'étain. En effet, une certaine 

 quantité de ce sel, chauffée pendant heures, a 185° au 

 bain d'huile, puis pendant quarante minutes à 265° con- 

 tenait pucore plus de 6 p. cent d'eau (Ihorine 58. 4-4 et 

 acide sulfurique 35. 05, déterminés directement). Cette 

 quantité correspond précisément à ^/^ d'atome qui, ajoutés 

 1 '/î trouvé par M. Chydenius, font bien 2V/^. 



Le sulfate à 9 aq. perd, d'après l'auteur, 21 p. °/(, à 

 100°. Les dosages de Berzélius (17. 8) se rapprochent 

 davantage des miens (17) qui sont trop faibles de 1 pour 

 cent environ. 



2° Cinq séries d'expériences avec un maximum de 861 

 et un minimum de 814-, ont conduit M. Chydenius à ad- 

 mettre la moyenne 840. 5 pour l'équivalent de la tho- 

 rine. Les sels qui ont servi à établir ces nombres sont 

 l'acétate, le formiate, l'oxalate, le sulfate de thorine et le 

 sulfate thorico-potassique. Quant à ce qui concerne les 

 deux premiers, la thorine est une base si faible et les 

 acides formique et acétique sont si volatils que l'on peut 

 toujours craindre la perle d'une petite quantité de ces 

 derniers par la dessiccation à 100". De plus, l'acétate est 

 insoluble et le formiate se décompose même dans l'eau 

 froide, on ne peut donc guère les purifier "par des cris- 

 tallisations répétées. 



L'oxalate laisse, par la calcinalion, 59. 40 p. cent de 

 terre, moyenne de 6 opérations dont deux sont dues à 

 M. Berlin; on en retire 823. 1 pour l'équivalent de la 

 thorine. Ce nombre se confond avec les miens, mais ii 

 s'écarte beaucoup de celui qui est déduit des analyses du 

 sulfate (841. 8). La différence doit probablement être 



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