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collodium par le procédé décrit dans un mémoire précédent de 

 Tauleuri. Ce spectre renfermait plusieurs groupes de raies très- 

 dislinctes, rappelant les traits qui caractérisent les spectres du 

 cadmium et du zinc, et sous quelques rapports ceux du plomb 



La (açon remarquable dont un spectre aussi simple que Test 

 -celui du llialiium à la température ordinaire/se complique à des 

 iem,)ératures élevées, pourra servir peut-être à jeter quelque jour 

 sur la cause physique des phénomènes de cette nature. Le tlial- 

 ■lium a été classé, comme on le sait, dans le groupe des métaux 

 alcalins. Il est cependant à remarquer que les étincelles d'induc- 

 iion du potassium et du sodium soumises à l'analyse spectrale, 

 n'ont pas donné lieu, comme le thallium, à des raies nouvelles, 

 mais seulement à une lumière ditïuse ; l'étinrelle du lithium a 

 produit un seul groupe de raies bien caractérisées. Ce caractère 

 physique, ajouté aux caractères purement chimiques résultant de 

 l'insolubilité du sulfite, du chromale et de l'iodure de thaliium, 

 et de la solubilité très-imparfaite du chlorure, du phosphate, de 

 l'oxalate et du ferro-cyanure du même métal, ainsi que le fait de 

 l'existence d'un oxyde basique puissant et d'un oxyde acide plus 

 faible, tendrait à rapprocher chimiquement le thallium de l'ar- 

 gent et surtout du plomb, métal qu'il rappelle d'ailleurs d'une 

 façon iemar(|uuble par sa densité, sa couleur et son apparence 

 extérieure en général. 



Il serait facile de montrer que sous d'autres lapports les pro- 

 priétés du thallium présentent un contraste frappant avec celles 

 des métaux alcalins. C'est ainsi, [)ar exemple, que l'action chi- 

 mique du lithium, du sodium, du potassium et du rubidium, croît 

 dans l'ordre qui vient d'être indiqué, lequel est celui des équiva- 

 lents de ces métaux. Le thallium est doué d'une action chimique 

 beaucoup moindre, lors même que son équivalent est plus élevé 

 que celui d'aucun des métaux que nous venons de citer. II est 

 facilement réductible de ses dissolutions par le zinc. L'oxyde de 

 thallium, au lieu d'être très-déliquescent, comme le sont les oxy- 



< Voyez Archives, t. XVII, p. 339, août 186'^. 



