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notre enseignement dans rAcadémie de Genève (i842), 

 et n'y avoir renoncé que pour suivre un usage adopté 

 dans tous les traités de chimie élémentaire. 



Nous ne voulons point cependant méconnaître l'im- 

 portance des modifications que les progrès de la science 

 depuis cette époque ont apportées à cet ancien système 

 de notations. 



Quelques-unes ne portent que sur des points de dé- 

 tail. Ainsi une étude plus exacte des propriétés physiques 

 des corps a fait disparaître en grande partie, dans la dé- 

 termination des pouls atomiques, les anomalies et les in- 

 certitudes qui avaient été sans doute la cause qui avait 

 décidé la plupart des chimistes, il y a une vingtaine 

 d'années, à substituer, dans les formules, les équivalents 

 chimiques aux poids atomiques. 



D'autres modifications plus importantes sont en rap- 

 port avec des idées nouvelles sur la constitution des corps 

 composés. Telles sont celles qui résultent de la décou- 

 verte d'un groupe nombreux d'acides polybasiques , 

 tandis qu'autrefois on n'en connaissait qu'un seul exem- 

 ple, l'acide phosphorique, qui constituait presque une 

 anomalie. 



Mais le principal changement est celui qui est relatif 

 aux formules des sels, pour lesquels le nouveau système 

 met en évidence le caractère le plus essentiel commun à 

 tous les corps de cette classe, savoir de renfermer un 

 élément métallique doué d'une grande mobilité et sus- 

 ceptible de s'échanger avec la plus grande facilité contre 

 d'autres éléments de même nature. Ce changement, 

 dont la convenance avait été signalée depuis longtemps, 

 est très-important puisqu'il a permis de dédoubler les 

 formules de la plupart des acides. L'acide azotique devient 

 A^O^H, l'acide acétique CTPO'H. 



