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Pour les corps composés, pour lesquels, comme nous 

 l'avons dit plus haut, la molécule n'est autre chose que 

 ce que l'on appelait jadis l'atome composé, on sait en 

 effet que presque tous obéissent à cette loi générale, leur 

 molécule correspondant à deux volumes si l'on fait usage 

 des nouvelles notations (quatre pour les anciennes for- 

 mules). C'est un progrès incontestable de la chimie or- 

 ganique d'avoir fait successivement disparaître presque 

 toutes les exceptions apparentes qui masquaient jadis la 

 généralité de cette loi. Cependant il en reste encore plu- 

 sieurs, portant sur des corps, pour lesquels il ne peut y 

 avoir aucun doute, ni sur leur formule, ni sur la déter- 

 mination de leur densité, par exemple le chlorhydrate 

 d'ammoniaque Az H* C/, ou l'acide sulfurique SO*H". 



On a essayé de supprimer ces exceptions, en supposant 

 que les corps qui les présentent n'existent plus en réalité 

 aux températures auxquelles on a essayé de déterminer 

 leur densité de vapeur, et que l'on n'opère dans ces con- 

 ditions que sur les produits de leur décomposition. Cette 

 supposition est fondée sur les remarquables expériences 

 de M, H. Deville sur les phénomènes de décomposition 

 ou de dissociation des corps par la chaleur. Il est proba- 

 ble, en effet, que cette cause expliquerait quelques-unes 

 des anomalies observées, mais nous ne pouvons croire 

 qu'elle les explique toutes. Pour le chlorhydrate d'am- 

 moniaque, en particulier, l'expérience si ingénieuse faite 

 récemment par M. H. Deville * nous paraît exclure ab- 

 solument cette interprétation. Il a montré, en effet, qu'à 

 la température du mercure bouillant la densité de va- 

 peur de ce sel correspond exactement à 4 volumes (8 



^ Comptes rendus, 20 avril 1863. 



