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suivant les anciennes formules), et que le gaz ammoniac 

 et le gaz acide chlorhydrique, introduits ensemble dans 

 un vase chauffé à cette même température, déterminent 

 par leur combinaison un dégagement de chaleur consi- 

 dérable susceptible de porter la température à 394°, 5 

 malgré des causes actives de refroidissement. Il est donc 

 impossible d'admettre que la vapeur du sel ammoniac à 

 350° ne soit qu'un mélange de gaz ammoniac et d'acide 

 chlorhydrique. On peut ajouter qu'il semble résulter 

 d'une manière générale des expériences de M. Deville 

 que, dans les phénomènes de dissociation, la décomposi- 

 tion n'atteint le plus souvent qu'une partie du composé, 

 en sorte que l'on ne devrait probablement invoquer l'in- 

 tervention de cette cause que dans les cas où la détermi- 

 nation de la densité de vapeur donnerait un nombre in- 

 termédiaire entre la densité théorique, calculée pour 

 deux volumes, et la densité correspondant à l'étal de 

 simple mélange des éléments. 



Ainsi, jusqu'à présent, il paraît impossible de consi- 

 dérer comme absolu le principe de l'égalité de volume, à 

 l'état gazeux, des molécules des corps composés. 



Quant aux corps simples, la question sort du domaine 

 de l'expérience. Si l'on se bornait à les comparer entre 

 eux, elle se réduirait à une simple définition arbitraire, 

 établissant l'identité des volumes gazeux et des molécu- 

 les. Mais la prétention de soumettre les molécules des 

 corps simples à la même loi que celles des corps compo- 

 sés, et d'exiger, par conséquent, qu'elles correspondent 

 toujours à deux volumes gazeux, conduit nécessairement 

 à admettre que pour un grand nombre de corps simples 

 (oxygène, azote, hydrogène, chlore, brome, iode, etc.) 

 la molécule est formée de deux atomes, et comme la mo- 



