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stituer à cet hydrogène des métaux dont les oxydes sont 

 réductibles par la chaleur seule (par exemple, le mercure) 

 quand l'oxygène est remplacé par le soufre. Il se forme 

 ainsi des acides qui se comportent comme de véritables 

 mercaplans, et on peut les désigner sous le nom d'acides 

 mercapiiques. 



M. le prof. Schcenbein rappelle le fait que dans cer- 

 tains cas deux oxydes peuvent se réduire mutuellement: 

 ainsi l'acide hypermanganique se décolore sous l'influence 

 <le l'eau oxygénée avec dégagement d'oxygène. Ce fait 

 l'a conduite étudier ce qui se passe dans les oxydations 

 lentes qui se produisent à froid au contact de l'eau. 



Si l'on introduit un amalgame de plomb ("200 Hg -f- 

 4 Ph) dans un flacon d'oxygène pur et qu'on y ajoute 

 de l'eau acidulée (1 litre d'eau aiguisé de 2 grammes d'a- 

 cide sulfurique), on voit qu'en agitantleflacon, la liqueur 

 blanchit par suite de la formation de sulfate de piomb. En 

 analysant la liqueur au moyen d'une liqueur titrée dépo- 

 tasse, on arrive à connaître la proportion du sulfate de 

 plomb qui s'est formé. — Sil'on filtre une autre portion 

 du liquide et qu'on y verse une dissolution titrée d'hyper- 

 manganate de potasse, on reconnaît la présence d'eau 

 oxygénée en quantité équivalente au poids du sulfate de 

 plomb précipité. On doit en conclure que l'oxygène dans 

 cette réaction s'est partagé en deux parties égales, l'ozone 

 et l'antozone, qui chacune se sont portées sur l'un des 

 corps oxydables. 



M.Schœnbein communique aussi ses expériences rela- 

 tives à V action de V oxygène sur le Ihallium. Ce métal 

 n'est pas attaqué par l'oxygène ordinaire, mais bien par 

 Toxygène ozone, avec formation d'un oxyde brun noir 



