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Suivant l'auteur, la séparation est complète, la liqueur filtrée 

 ne renferme plus de cérium et le précipité ne contient aucune 

 trace de lanthane ni de didyine. On peut regretter qu'il n'indi- 

 que aucun des essais qu'il a dû tenter pour s'assurer de la réa- 

 lité de ce fait. En effet il annonce que l'oxyde cérique obtenu 

 parce procédé prend par calcination une couleur d'un brun foncé. 

 Or, jusqu'ici tous les chimistes qui ont étudié le cérium ont 

 observé que son oxyde ne présente, lorsqu'il est pur, qu'une cou- 

 leur jaune pâle et qu'il n'offre une teinte brune ou rougeàtre que 

 lorsqu'il est mélangé de didyme. 



Suivant M. Popp, il n'est pas douteux que l'oxyde préparé 

 par ce procédé ne soit un suroxyde CeO'^. Il ne donne toutefois 

 aucune preuve à l'appui de cette hypothèse, et il ne semble pas 

 que les propriétés qu'il assigne à cet oxyde diffèrent essentielle- 

 ment de celles de l'oxyde céroso-cérique ordinaire, qui se forme 

 par l'action du chlore sur l'oxyde céreux dans une dissolution 

 alcaline. 



Enfin l'auteur ;innonce qu'en calcinant l'oxalate céreux dans 

 lin tube de verre, et en évitant avec soin l'accès de l'air, on ob- 

 tient le céiium métallique à l'état d'une poudre d'un gris noir. 

 Il ne paraît pas décomposer l'eau, mais prend feu à une faible 

 chaleur au contact de l'air et se change en oxyde cérique rou- 

 geàlre. CM. 



0. Popp. Sur les suroxydes de nickel et de cobalt. (Ann. der 

 Chetn. und Pharm., CXXXl, p. 363). 



L'auteur obtient ces suroxydes en ajoutant de l'acétate de 

 soude, puis de l'hypochlorile de soude à la dissolution des sels de 

 nickel ou de cobalt. Il suffit ensuite de chauffer la liqueur à 1 e- 

 bullition pour précipiter le suroxyde de nickel. Il est noir en 

 masse, bleu violacé lorsqu'il s'est déposé en couche mince sur 

 le verre. Celui de cobalt ne se précipite pas par l'action seule 

 de la chaleur, mais par l'addition d'un carbonate alcalin. Il est 

 d'un brun verdâtre foncé. 



