DE l'eau. 225 



lat liquide à l'étal de gaz. Par le premier de ces faits, 

 l'ébullilion dépend de la pression; par le second, elle 

 dépend des causes qui peuvent troubler l'équilibre mo- 

 léculaire du liquide. Ces causes sont peut-être de di- 

 verse nature et il est très-probable que le contact de 

 certains corps étrangers, des gaz surtout, est précisé- 

 ment une de ces actions perturbatrices qui viennent chan- 

 ger les relations moléculaires et par conséquent déter- 

 miner l'ébullition dès que la pression la rend possible. 

 ^Cel équilibre moléculaire ne me paraît pas pouvoir 

 être assimilé à une cohésion proprement dite, comme le 

 pense M. Donny. La cohésion, telle qu'on l'entend ha- 

 luellement, empêche la séparation, l'écartement des mo- 

 lécules de même nature ; c'est la cohésion qui s'oppose 

 à la division d'une masse liquide en d'autres portions li- 

 quides également. iMais dans la vaporisation, il y a évidem- 

 ment beaucoup plus qu'une simple division moléculaire ; 

 la vapeur d'eau est tout autre chose qu'une poussière 

 aqueuse, et pour la produire, il faut autre chose égale- 

 ment qu'une simple séparation moléculaire qui a la cohé- 

 sion à vaincre. — Une autre objection, qui me paraît 

 très-forte, est l'incontestable analogie entre les phéno- 

 mènes du retard d'ébullition et ceux du retard de soli- 

 dification : ce sont évidemment des faits du même ordre 

 et se rattachante des causes semblables. Or, dans la 

 solidification, il y a parfois rapprochement moléculaire, 

 ainsi pour le soufre et le phosphore qui peuvent présen- 

 ter, on le sait, des retards très-considérables du solidi- 

 fication. Lorsque le soufre est encore liquide à 30 ou 40°, 

 ce n'est pas une cohésion qui l'empêche de devenir so- 

 lide et qui le maiiitient dans cet équilibre instable, car 

 au moment où il devient solide, ses molécules se rap- 



