296 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



Les proportions les plus convenables paraissent être une partie 

 de métal en éponge (obtenu par la réduction du protoxyde au 

 moyen de l'hydrogène ou de l'amidon), une partie de potasse 

 caustique et trois d'eau ; rébullition est maintenue jusqu'à ce que 

 la couleur bleu-foncé se produise, après quoi on filtre sur l'a- 

 miante. 



Le cobaltate de potasse est peu stable; on ne peut pas l'éva- 

 porer à sec ; sa dissolution se décompose spontanément, et cela 

 d'autant plus vile qu'elle est plus étendue; les acides en préci- 

 pitent de l'hydrate de protoxyde avec dégagement d'oxygène dont 

 une partie se dissout dans l'eau pour former du bi-oxyde d'hy- 

 drogène ; l'acide chlorhydrique est décomposé; son chlore est 

 mis en libei'té. L'acide sulfureux est transformé en acide sulfu- 

 rique qui se combine avec le protoxyde de cobalt. En dosant le 

 cobalt et déterminant la quantité d'acide sulturique formé dans 

 un volume donné de cobaltate de potasse, l'auteur a établi la com- 

 position de l'acide cobaltique ; dans sa première note il la repré- 

 sentait par Co 0^, plus tard il a adopté Co 0^. Il y aurait quel- 

 que intérêt à rapprocher ce composé de celui qu'avait obtenu 

 M. Schwartzenberg en fondant au contact de l'air de l'oxyde de 

 cobalt avec de la potasse'. M. D. 



* Ann. de Chimie et de Physique, 3« série, t. 50. 



