— IG — 



che le soluzioni si fanno più diluite per raggiungere tuttavia un limite 

 massimo al di là del quale qualsiasi ulteriore diluzione non sarebbe in 

 grado di determinare una maggior dissociazione. È agli elementi disso- 

 ciati (.Toni) od attivi che spetterebbe il compito di regolare il passaggio 

 della corrente, mentre ben poco vi contribuirebbero le molecole inattive, 

 cioè non dissociate; il che spiega come ottime sostanze conduttrici della 

 corrente siano quelle che più facilmente si dissociano, cattive invece 

 quelle che non presentano accentuato il fenomeno della jonizzazione. 



Noi siamo quindi forzati ad ammettere che i joni liberi sono gli 

 elementi che favoriscono il passaggio della corrente e non già che que- 

 sta provochi la jonizzazione o dissociazione. 



Le nuove idee, che hanno trovato una conferma insperata nelle 

 anomalie del punto di congelazione e in quello di ebollizione, della con- 

 duttività elettrica pelle soluzioni diluite, della pressione osmotica, della 

 termodinamica, del peso specifico, dell'indice di rifrazione, della fluore- 

 scenza, delia colorazione degli indicatori e di altre proprietà addittive 

 offerte dagli elettroliti, furono, in tempi recenti, oggetto di discussione 

 ed anche di critiche per parte di non pochi eminenti cultori delle scienze 

 fisico-chimiche. Questi non potevano e non possono tutt'oggi inchinarsi 

 a ritenere, ad esempio, che in una soluzione diluita di CIK non esista il 

 sale, ma semplicemente dei joni di CI e K separati gli uni dagli altri ; 

 che nella neutralizzazione di un acido, per parte di un alcali, si formi 

 semplicemente dell'R, e che infine dei corpi carichi di elettricità 

 contraria, come sarebbe appunto il caso per li joni, possano star dis- 

 giunti. ' 



Fra i più forti avversari della dissociazione troviamo il Traube, il 

 Kahlemburg, lo Schutzemberg ed altri ancora. Taluni di questi autori 

 sono ricorsi persino ad altre teorie, fra le quali meritano di esser ri- 

 cordate quelle dell'associazione e dell'idrato. Colla teoria dell'associa- 

 zione si vorrebbe ammettere che nelle soluzioni gli elettroliti siano allo 

 stato polimerizzato e che la conducibilità elettrica dipenda unicamente 

 da una più o meno avanzata scomposizione di complessi molecolari. ^ 

 La teoria dell'idrato mirerebbe invece a dimostrare l'esistenza di mole- 

 cole combinate con una certa quantità del solvente. 



Malgrado l'accanimento con cui gli avversari della teoria della 

 dissociazione hanno combattuto le idee dell'Arrhenius e dell'Ostwald 



A riguardo delle obbiezioni clie vennero mosse alia teoria della dissociazione 

 {■lettrolitica, vedasi l'eccellente memoria di Battelli e Stefanini ed i lavori di Royster. 

 - Del resto anche l'Hittorf e l'Arrbenius ammettono l'esistenza di complessi mo- 

 lecolari per alcuni sali di Cd, di Zn, di Mg, di Fé, di Cu, etc. 



