Se si lasciano reagire i due sali soltanto per [lOCO tempo si con- 

 stata solamente la presenza del precipitato di idrato di nickel e dei 

 cristalli di solfato di bario inglobati nella gelatina dal lato del solfato 

 di nickel, mancano invece i cristalli di SO,Ba che si addossano al pre- 

 cipitato di nikel. 



Se si tratta il precipitato con H^ SO, si riesce ad esportare il pre- 

 cipitato di idrato di nickel ed allora si constata che il precipitato di 

 solfato di bario è raccolto in due ammassi nettamente distinti, l'uno dei 

 quali è formato dai cristalli disseminati, l'altro dai cristalli disposti in 

 strati e addensati contro la lamina di solfato di nickel. 



I risultati che si ottengono colle soluzioni di idrato di bario e di^i 

 differenti sali bivalenti (cadmio, zinco) o bivalenti-trivalenti (nickelio, 

 manganese, alluminio) sono oltremodo di difficile interpretazione a causa 

 della complessità delle molecole che entrano in giuoco, che possono 

 variamente scindersi. 



Ciò non di meno emergono i seguenti fatti: 



1.0 In alcuni casi i due precipitati appaiono sulla linea mediana 

 della gelatina, lungo la quale occupano un tratto più o meno esteso. Lo 

 stesso fenomeno si verifica quando si ha un solo precipitato. Solo ado- 

 perando solfato di zinco ed idrato di bario si è avuto un notevole spo- 

 stamento dei precipitati verso la soluzione di solfato di zinco. 



, . . molecolari . , -, ■,. 



2." Le soluzioni — si comportano ad un di presso come 



le -7-^" essendo il precipitato di entrambe pressoché localizzato sullo 



stesso punto. 



3.° Li alcuni casi il precii>itato di solfato di bario è nettamente 

 separato da quello dell'idrato (esperienza col manganese) perchè occupa 

 un 'differente quadrante della gelatina; in altri invece i due precipitati 

 sono associati e quello di idrato raggiunge od oltrepassa la parte me- 

 diana del precipitato di solfato di bai'io; con qualche altro sale infine 

 (zinco) i due precipitati sono semplicemente accollati l'uno all'altro. 



•4 ° Nell'esperimento col solfato di manganese ed idrato di bario 

 i due precipitati sono orientati in modo che quando vengano confron- 

 tati con quelli che si ottengono dalla reazione del cloruro di bario sul 

 solfato d'argento si constata che si ha un'inversione nella disposizione dei 

 precipitati. Infatti, mentre nella reazione del cloruro di baiio sull'Ag-SO^ 

 si ha il precipitato di Ci Ag dal lato della soluzione del solfato d'ar- 

 gento e quello di solfato di bario dal lato della soluzione di questo sale, 

 qui si ha invece il precipitato di solfato di bario dal lato della solu- 

 zione di manganese, mentre l'idrato di manganese precipita nel qua- 

 drante corrispondente alla soluzione di idrato di bario. 



