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Le strie di precipitazione sono evidenti nella metà dello strato di 



precipitazione rivolto verso il CI K (flg. 23, Tav. VI). 



Se si confrontano le figure ottenute con quelle che si hanno fa- 



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cendo agire unicamente il KCl sul Ag XO3 1 entrambi in soluzione -^^^^ 



senza l'associazione del KNO3 si constata una completa rassomiglianza 

 (lìg. 28, Tav. VI). 



III. 



Soluzione "^"^ di CI- Mg + 1,5 gr. KNO3. 



Soluzione '^^^^ ài AgNO^ + 1,5 pr. KNO3. 



Il precipitato si forma a circa '/4 dello spessore della gelatina dal 

 lato del AgNO.; (fig. 19, Tav. VI) e si accresce dal lato del CI- Mg. 

 Sono presenti alcune strie di precipitazione (fig. 20, Tav. VI). La posi- 

 zione del punto di incontro non varia sopprimendo il K NO3 (fig. 21, 

 Tav. VI). 



Dai risultati delle presenti ricerche si può conchiudere che l'ag- 

 giunta ad ogni soluzione di un terzo sale inattivo, avente però un Jone 

 in comune con entrambe, non altera il processo della diffusione. 



Esperienze con due soluzioni ìnequimolecolari, attive fra loro, ad uno ad 

 entrambi delle quali, veinie aggiunto un sale inerte avente un Jone in 

 comune. 



I. 



^ , . molecolare ,. „,,,, 1 1 r t- ^^/-v 

 Soluzione — — di Cl-Mg+1,5 gr. KjSOj. 



Soluzione — — di AgN03 (gelatina alla formalina). 



Il precipitato si forma a Vs-Vc circa della gelatina dal Ulto del- 

 l'AgNO, (fig. 41, Tav. VII) e si accresce dal lato del CL Mg (fig. 42, 

 Tav. VII), ma di poco. Le strie di precipitazione sono manifeste. Se si 

 vuole evitare che la gelatina rigonfi bisogna, prima dell'esperimento, ren- 

 derla insolubile colla formalina. Aggiungendo 1,5 gr. di K NO3 anche 

 airAgN03 i risaltati non cambiano (V. fig. 29 e .30, Tav. VI). 



II. 



^ , . molecolare ,. ,,,,,, 

 Soluzione — di CI- Mg. 



Soluzione -— di AgN03 + 1,5 gr. KXO3 (gel. alla formai.). 



