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VII. 



„ , . molecolare ,. „, ^t , -, r , t -Kin 

 Soluzione ^^^ fli ClNa + 1,5 gr. KNO3. 



^ , . molecolare ,. . ,,„ 



Soluzione r^r di AgNOj. ^ 



Il precipitato di CI Ag si forma al punto corrispondente delle so- 

 luzioni — (fig. 7, Tav. Vili), e si ispessisce dal lato del cloruro. QuaU 



che stria di i)recipitazione appare dal lato in cui ha luogo l'accresci- 

 mento. La gelatina poi, ripiena di granulazioni variamente disseminate 

 nel tratto compreso tra il precipitato ed il margine libero dal lato del 

 cloruro di sodio (fig. 8, Ta.v. Vili). 



Vili. 



^ , . molecolare ,. ,,, .. 

 Soluzione — di CI Na 



e-, , • molecolare ,. . „^ , , _ ,, -.^r» 



Soluzione di AgNOj + ljS gr. KNO3. 



Come si può rilevare dalle fig. 45 e 46, Tav. VII, il precipitato ap- 

 pare nel quadrante dell'AgNOj, non a grande distanza della linea me- 

 diana e si ispessisce di poi verso il cloruro. Il margine libero del pre- 

 cipitato, dal lato in via di ispessimento, appare tVaiigiato molto elegan- 

 temente ed inoltre presenta una tinta molto carica. 



IX. 



„ , . molecolare ,. rn t • 1 , r t- Mr» 



Soluzione di CI Li + 1,5 gr. IvNOj. 



^ , . molecolare ... ..„ 



Soluzione — di AgNOs. 



10 ^ ' 



Il precipitato si forma sul punto normale, come se il K NO3 non 

 fosse presente. Dal lato del CI Li appaiono alcune strie di precipita- 

 zione. La gelatina si rigonfia alquanto sotto l'azione del nitrato per cui 

 non si può lasciare a lungo reagire i due sali (fig. 6, Tav. Vili). 



Eiassumendo i risultati ottenuti coH'aggiunta di un sale inerte, ma 

 avente un joue in comune coi sali fra loro attivi, si può concludere che 

 la presenza del Jone in comune non determina uno spostamento nel 

 punto di incontro delle soluzioni e solo riesce in qualche caso a limi- 

 tare l'accrescimento del precipitato. Il fenomeno acquista, come vedremo 

 in seguito, una certa importanza nel caso in cui si esperimenti con clo- 



.,.,,.. , . . molecolari normali 

 ruri bivalenti in soluzioni e . 



