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Per esperimentare con rigore occorre però aver l'avvertenza di 

 usare gelatina alla formalina in quanto cliè il nitrato rigonfia alquanto 

 detta sostanza. 



Esperienze con soluzioni equimolecolari, una delle quali però renne di poi 

 diluita per l'aggiunta di una soluzione di un terzo sale inerte ai-ente 

 un Jone in comune. 



I. 



„ , . molecolare ^, ^,.,^^ , ,^ 

 Soluzione — CI CNH^ 10 ce. 



„ , . molecolare . ..^^ „ , , molec. ^.„_ ,„ 



Soluzione — AgNO, 10 e. e. + soluz. KlSOo 10 ce. 



10 ■^ 10 " 



A causa (lell'inequimolecolarità che ne risulta in seguito alla di- 



, . 11,,. xT,-v 1 !• i molecolare ., • .^ ^ ■ o 



luzione ueUAgNOj che diventa — il precipitato si forma m 



più grande vicinanza del bordo libero corrispondente all'AgNOj di quanto 



,, , . • molecolari , . ,, ., , . 

 avvenga colle soluzioni — ed inoltre il medesimo si accresce 



dal lato dell' AgNOj (fig. 31, Tav. VI). 



IL 



Soluzione -^ di Ag NO3 10 e. e 



Soluzione :^ di CI K 5 e. e + soluz. -z^y^ IvNOa 5 ce. 



molecolare 



molecolare ,. ,,, ^- ^ , , raol. 



— di CI K 5 e. e + soluz. -— - 



Malgrado che le soluzioni contengano ugual volume di liquido quella 

 di CI K è stata diluita del doppio della presenza della s(duzione di 

 KNO3 6 perciò noi vediamo che il primo incontro delle soluzioni avviene 

 nel quadrante che CIK. Essa comincia quasi sulla linea mediana con 

 uno stratereilo sfamato che a metà del quadrante diventa più compatto 

 ed opaco (fig. 32, Tav. VI). Perdurando la reazione la benda si allarga 

 raggiungendo da una parte del bordo della gelatina, dall'altra inva- 

 dendo anche per un certo tratto il quadrante dell'Ag NO3 (fig 33, Tav. VI). 



III. 



o , ■ , \-r> molecolare ,^, 



Soluzione Agl\0.> ^ 10 ce. 



10 



o I • /-,! T' molecolare ,^ , , t- ^t/% ™"1 -, ^ 



Soluzione CI Iv — 10 ce + soluz. IvNOj -— 10 e. e. 



Si hanno analoghi risultati della e.sperienza precedente. Il precipi- 

 tato è in questo caso nettamente striato. 



