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IV. 



Soluzione ^ di cloridrato d'idrossilamiiica 10 e. e. + solu- 



molecolare ,. t- -Km -.n ' 



zione - -y- di Iv NO3 10 ce. 



„ , . molecolare ,. . ^^r. m 



Soluzione ai Ag NO, 10 ce. 



10 



Noi abbiamo qui una larga benda (fig. 3.5, Tav. VI) clie comincia 

 al margine della gelatina, dal lato del cloridrato d'idrossilamina per ter- 

 minare, sfumando, un po' al di dietro della linea mediana della sezione. 



Il precipitato è oscuramente striato. Se la reazione ha durato solo 

 poco tempo allora si ha soltanto una sottile benda (iìg. 34, Tav. VI) 

 che appare in grande vicinanza ('/O del margine della gelatina dal lato 

 del cloiidrato di idrossilamina e si estende, sfumando, verso il mezzo 

 della sezione. 



In tutte quante l'esperienze eseguite si è potuto constatare che 

 se ad uno dei sali si aggiunge una soluzione di un sale inerte avente 

 un Jone in comune, a causa della maggior diluzione che ha luogo pel 

 primo sale si hanno pure i fenomeni dell' inequimolecolarità. Sta il fatto 

 intanto che le soluzioni fra loro attive non restano in alcun modo in- 

 fluenzate della presenza del Jone in comune. 



Esperienze con due sali associati, di varia concentrazione l'uno rispetto 

 all'altro, ciascuno dei quali è in grado di dare un precipitato conibi- 

 vanJosi con uno dei composti del terzo sale con cui avviene la reazione. 



La soluzione di questo nltiino viene impiegata in quantità doppia ri- 

 spetto agli altri due sali associati. 



A. ESPERIENZE COL NITRATO DI ARGENTO. 



molecolare 



TocT 



Soluzione — tt^tt- — di AgN03 20 ce. 



,, , • molecolare ,. ^,.,_. ,„ , , . molecolare 

 Soluzione —— di Cl-Ba 10 ce. + soluzione — di 



I-Ba 10 e e 



Le soluzioni sono inequimolecolari e perciò noi vediamo che il 

 precipitato viene spinto in grande vicinanza dell'orlo libero della gela- 

 tina dal lato deirAgN03. Se l'esperimento ha durato poco si ha solo 

 la comparsa di una stretta stria giallo-bruna — in cui non è- possibile 



