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Qui non si ha una perfetta eqnimolecolarità, poicliè la soluzione 

 di I^Ba è molecolare anziché normale. Però malgrado F inequiraoleco- 

 larità il precipitato si forma pressoché nel sito normale corrispondente 



al grado di molecolarità -^j delle soluzioni monovalenti (iìg. 6, Tav. 



VII) e si accresce dal lato delle soluzioni associate (fig. 7, Tav. VII). 

 Nulla di notevole nella struttura del precipitato. 



VI. 



CI 1 ■ molecolare . ^,^ ^„ 



Soluzione — Ag NO, 20 e. e. 



10 ° •* 



CI • normale ,„_ ,^ , molecolare ^,„„ ,„ 

 Soluzione I-Ba lOc.c. -f soliiz. — CPBalOc.c. 



Il comportamento del precipitato, come ben si comprende, é analogo 

 a quello dell'esperienza precedente essendo qui l'inequimolecolaritcà do- 

 vuta ad un eccesso di CI, mentre nell'altra era inerente all'eccesso di I. 

 (V. fig. 8 e 9, Tav. VII). 



VII. 



„ 1 . molecolai-e ,. , ^.._ , ^ 

 Soluzione ; di AgNO. 10 ce. 



o , . molecolare „, t- , , i molecolare .^r^ , . 

 Soluzione r- CI K 10 ce. -f soluz, — IKlOe. e. 



Si forma dapprima il precipitato di CI Ag in grande vicinanza del 

 limite deila gelatina, dal lato della soluzione di IK e CIK (fig. 10, 

 Tav. VII). Esso forma una benda più o meno sottile, di colore nerastro. 

 A questa si addossa ben tosto, dal lato rivolto verso le predetti solu- 

 zioni, il precipitato striato e giallastro di I Ag che non tarda ad allar- 

 garsi arrivando fino al limite della gelatina (fig. 11, Tav. VII). 



VIII. 



o 1 . molecolare .. . -^_ „ 

 Soluzione di AgNOj 20c.c. 



e , . molecolare ,.^, t^,„ , , molecolare ,.t-t- 

 Soluzione diClKlOc.c. + soluz. — di IK 10 e. e. 



Malgrado la maggior quantità di soluzione di Ag NO3 rispetto alle 

 altre due i risultati sono analoghi a quelli dell'esperienza precedente. 



IX. 



molecolare 

 100 



Soluzione ^7:^, di AgNOs 20 ce. 



e , . molecolare ,. „,t. r , 1 molec. ,.^1, t- _ 



Soluzione z cu ClLi 5c.c-f soluz. , ^ diCllv.^c.c. 



100 ' 100 



