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IK perchè si verifichino i fenomeni dell' equimolecolarità. Fondendo 

 assieme le due soluzioni IK e ClK si ottiene è vero una maggior dilu- 

 zione di ognuna di esse rispetto all' Ag NO., ma siccome gli elementi I e CI 

 sono egualmente attivi snll'Ag cosi agiscono associati, come si trattasse 

 di un unico corpo, e paralizzano perriò l'effetto della reciproca diluzione. 

 3.° Se si fa agire su un terzo sale monovalente (AgNOj) due 

 sali bivalenti entrambi attivi si hanno i fenomeni dell'equimolecolarità 

 quando ognuno di esso venga ridotto alla condizione di soluzione nor- 

 male di pari esponente della soluzione molecolare del terzo sale mono- 

 valente. Anche qui è però duopo prendere, per ognuno dei due sali 

 attivi sul teizo, un volume di soluzione che corrisponda alla metà di 

 quella del terzo sale. 



TI comportamento dei sali bivalenti rispetto ai monovalenti è quanto 

 mai inteiessante e noi vedremo, nelle conclusioni, quale spiegazione possa 

 accordarsi ai fenomeni che essi presentano. 



4." Se si adoperano soluzioni — '- dei sali bivalenti destinati a 



n. 



reagire, [>recipilando, con un sale monovalente si ottengono i fenomeni 

 della più spiccata inequimolecolarità presupposto, ben inteso, che le so- 

 luzioni abbiano egual denominatore. 



5." Quando si fanno reagire due elementi differenti (joniì, come 

 ad esempio I e CI, sopra un terzo col quale ognuno di essi deve dare 

 un precipitato e si hanno le condizioni dell'equimolecolarità assoluta si 

 ottengono sempre due precipitati associati. La posizione relativa di 

 ognuno di questi sarà intanto, in parte, determinata a priori dalle rispet- 

 tive velocità degli elementi attivi. Cosi nel caso nostro essendo il Jone 

 CI più veloce del Jone I il precipitato di CI Ag che esso forma coU'ar- 

 gento sarà in gran parte situato al davanti di quello di I Ag. 



6." Allorché si hanno due elementi ognuno dei quali è capace 

 di dare un precipitato con un terzo (CI e I sull'Ag) e si verificano le 

 condizioni dell'equimolecolarità, l'accrescimento dei precipitati avviene 

 secondo le norme che regolano l'accrescimento dei precipitati prodotti 

 da ognuno di detti joni agente isolatamente sul terzo allorché si ha equi- 

 molecolarità. Perciò nel caso che si tratti di I e CI reagenti sull'Ag 

 l'accrescimento ha luogo dal lato dei cloruri e joduri, come avviene di 

 regola quando ognuno di questi reagisce da solo sull'Ag NO, in soluzione 

 equimolecolare. 



7." Il punto d'incontro, nei casi di joni attivi associati e di so- 

 luzioni eqnimolecolari, occupa la stessa posizione che ha quando si 

 fanno reagire i singoli joni attivi non associati ed in pari concentra- 

 zione. Le piccole differenze che si osservano sono dovute alla mutua 



