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Esperienze co//' AgNO, ed un altro sale ad siasi aggiunto un ferzo sole 

 avente un Jone combinabile coll'Ag. * 



I. 



^ , . molecolare ,. . ,.„ , ., 

 Soluzione — di AgNOj lU ce. 



^ , molecolare ,. n^ rr ,/^ , ^ rr ^ 



Soluzione — di CI K 10 e. e -| I K gr. 2. 



La gelatina non si intorbida perchè tutto quanto il joduro di ar- 

 gento si precipita nella vasclietta del nitrato d'argento. 



II. 



10 e. e. 



10 e. e. + 0,166 gr. I K f pari ad 



Qui si ha dal lato dei sali associati un numero doppio di molecole 

 in confronto dell'Ag. Come conseguenza di ciò il precipitato di cloruro 

 di argento si forma ad ','3 dello spessore della gelatina dal lato del- 

 l'Ag NO3 (fig. 9, Tav. Vili). 



Perdurando a lungo l'esperienza il precipitato si ispessisce ed al- 

 lora appare abbastanza distinta la parte che spetta ad ognuno dei sali 

 associati poicliè il cloruro d'argento prevale alla periferia della massa 

 di precipitazione dal lato dell'Ag NO3, lo lAg invece dal lato opposto. 

 Quest'ultimo poi spicca sul primo per la sua colorazione giallastra e 

 l)pr le striature radicali. Un po' al di là della linea mediana non lia 

 più luogo accrescimento di sorta (fig. 10, Tav. Vili). 



III. 



e , . molecolare ,. , ^,^ 

 Soluzione di AgNOa 1*^ e. e. 



uiolGoolftrG 

 Soluzione di CI K 10 e. e. + gr. 0,166 di I K. 



In questo caso noi abbiamo verificato le condizioni dell' equimole- 

 colarità poiché la soluzione di Ag NO, contenendo un numero doppio 

 di molecole rispetto ai singoli corpi associati, è in equilibrio osmotico 

 con entrambi. 



