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nettamente manifesti, ed anzi non mancano neppure le eccezioni alla 

 regola e ciò forse in gran paite per le cause d'errore, non sempre evi- 

 tabili, sopra esposte. (Ved. fig. 1, Tav. XVII; fig. 12, 14, 15, Tavola 

 XVin e tìg. 1, 4, Tav. XIX). 



Dai molti fatti esposti noi siamo adunque autorizzati a ritenere 

 che, in tesi generale, il comportamento della pressione osmotica è quanto 

 mai variabile. Sta però il fatto che nel caso di soluzioni inequimolecolari 

 essa diventa quasi sempre maggiore dal lato del composto avente un 

 maggior numero di molecole mentre, all'opposto, se si tratta di solu- 

 zioni equimolecolari raggiunge di preferenza un grado maggiore dal lato 

 dell'AgNOj. 



Le cause per cui colle soluzioni equimolecolari si ha un aumento 

 di pressione dal lato dell' Ag NO3 sono alquanto complesse, come si 

 vedrà in seguito. 



L'eccesso di pressione osmotica dal lato del composto più ricco di 

 molecole, allorché si fa uso di soluzioni inequimolecolari, si può tuttavia 

 spiegare con facilità qualora si consideri la legge fondamentale rela- 

 tiva alla pressione osmotica la quale, come è noto, aumenta coU'aumen- 

 tare del numero delle melecole. Di qui il richiamo d'acqua per parte 

 della soluzione più concentrata. 



Noi abbiamo pure tracciato le grafiche di molti altri composti in 

 cui l'Ag NO., non era presente ma i risultati ottenuti non ci hanno la- 

 sciato intravvedere un principio qualsiasi che regoli le oscillazioni gior- 

 naliere nei manometri. 



M. Sulla velocità relativa di diffusione. 



Col sussidio del tachijononietro, data la maggior lunghezza del 

 cilindro di gelatina, i fenomeni relativi alla diffusione diventano oltre- 

 modo chiari di guisa che noi abbiamo potuto studiare il processo della 

 diffusione in corielazione alla legge di Graham la quale, per quanto 

 concerne la velocità di diffusione dei gaz ha stabilito che questi si 

 diffondono con una velocità inversamente proporzionale alla loro spe- 

 ciale densità. 



Questa legge generale, a priori era anche applicabile alle sostanze 

 disciolte a causa dell'analogia esistente fra la materia allo stato gas- 

 soso e quella esistente allo stato di dissoluzione; sta però il fatto che 

 un'applicazione non era stata ancora tentata dal punto di vista spe- 

 rimentale. 



Le nostre esperienze eseguite con moltissimi corpi ci portano a 



