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L'esame di qiiestn tabella diiuostra clie trattandosi di cloruri iiio- 

 novaleuti equimolecolari colla soluzioiie di AgNO^ il setto, pur andando 

 soggetto a spostamenti che lo portano verso lo zero non abbandona il 

 quadrante corrispondente alla soluzione di Ag NO.j , oppure arriva fino 

 allo zero. All'opposto questo viene non solo raggiunto, ma anco oltre- 

 passato con soluzioni normali di cloruri bivalenti. 



Allorché però le soluzioni bivalenti sono molecolari anziché nor- 

 mali e (luindi contengono un numero doppio di joni CI rispetto a quelli 

 di Ag lo spostamento del setto torna a farsi minore per cui il preci- 

 pitato resta di nuovo localizzato nel quadrante corrispondente alla 

 soluzione di Ag NO., . 



Nessuna influenza esercita il peso molecolare sul valore dello spo- 

 stamento, poiché noi vediamo che non vi ha alcuna proporzionalità fra 

 i (lue elementi. Infatti col cloruro di litio che pesa poco si ha uno spo- 

 stamento notevole che raggiunge lo zero, mentre coll'HCl, che è pure poco 

 pesante, il setto è lontano dall'arrivare a questo punto. 



Invece l'accordo pare manifesto se si considera il fenomeno in 

 base al grado di dissociazione dei singoli cloruri, come l'isulta dalla se- 

 guente tabella, che ci indica il valore di dissociazione di detti 

 composti: 



Composto 



monovalenti 



HCl 



HN, CI 

 KCl 

 ClRb 

 CI Cs \ 

 CI Na ' 

 CI Li 



{^1., Ba 



CI^Mg i 



CI., Zn ; bivalenti 



CU Cd \ 



CI^Hg , 



Ag No, 



Grado 

 di dissociazione 



0.906 



0.906-0.88.5 



0.899-0.907 



0.894 



0.894 



0.893-0.897 



0.885-0898 



0.809 

 0.803 



ì 



ì poco dissociati 



0.879 



Se si confronta la tabella dei valori di dissociazione (nella quale 

 i cloruri sono stati disposti in ordine di dissociazione decrescente) con 



